Question

13．氯化亞銅（化學(xué)式為CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色固體，微溶于水，不溶于乙醇．某實驗小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，設(shè)計流程如圖：

（1）為了提高固體A的溶解速率，可采用的措施是將固體A粉碎為粉末；升高溫度，增大鹽酸的濃度等．
（2）沉淀B為Fe（OH）₃，試劑C為CuO．
（3）將Na₂SO₃溶液和CuCl₂溶液混合均勻，再加入少量濃鹽酸調(diào)節(jié)體系的pH，充分反應(yīng)后傾出淸液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl?+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢，CuCl沉淀的洗滌劑應(yīng)該選用乙醇以減小沉淀損失．
（4）該生產(chǎn)過程中對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn)：
①在隔絕空氣條件下進行時CuCl產(chǎn)率較高，由此推測CuCl具有還原性；
②CuCl在溶液的pH較高時產(chǎn)率較低，試分析其可能的主要原因是pH較高時Cu²⁺與堿反應(yīng)生成Cu（OH）₂，生成CuCl較少．

Answer 1

分析 用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，廢渣焙燒硫化亞銅生成氧化銅、二氧化硫，二氧化硫通入氫氧化鈉溶液吸收得到亞硫酸鈉溶液，固體A主要為氧化銅和氧化鐵，加入稀鹽酸溶解得到氯化鐵溶液和氯化銅溶液，加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到氯化銅溶液和沉淀B為氫氧化鐵，亞硫酸鈉溶液和氯化銅溶液加入濃鹽酸抽濾得到氯化亞銅沉淀，洗滌得到固體粉末，沉淀B是氫氧化鐵，溶解于濃鹽酸得到蝕刻液，以此解答該題．

解答 解：（1）提高溶解速率可以增大接觸面積，把A固體粉碎，升高溫度、增大鹽酸的濃度等措施，
故答案為：將固體A粉碎為粉末；升高溫度，增大鹽酸的濃度等；
（2）由以上分析可知沉淀B為Fe（OH）₃，試劑C為CuO等，起到調(diào)節(jié)pH的作用，且不引入新雜質(zhì)，故答案為：Fe（OH）₃；CuO；
（3）在Na₂SO₃的水溶液中逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl?+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢；氯化亞銅微溶于水、不溶于乙醇，可用乙醇作為洗滌劑，
故答案為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl?+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢；乙醇；
（4）①空氣中有氧氣，在隔絕空氣條件下進行時CuCl產(chǎn)率較高，說明CuCl能被氧氣氧化，即CuCl具有還原性，
故答案為：還原；
②由于pH較高時Cu²⁺與堿反應(yīng)生成Cu（OH）₂，生成CuCl較少，所以在pH值較高時，CuCl產(chǎn)率較低，
故答案為：pH較高時Cu²⁺與堿反應(yīng)生成Cu（OH）₂，生成CuCl較少．

點評 本題考查了物質(zhì)的分離提純實驗過程分析判斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰�，注意把握題干信息的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的分析及其離子和化合物性質(zhì)的理解應(yīng)用等知識點，題目難度中等．