Question

18．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄來配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有②⑦⑧（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填代號(hào)）
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦，能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的有④⑥（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，據(jù)此想選擇量筒規(guī)格；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：（1）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器依次為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，用不到的儀器：②燒瓶⑦托盤天平 ⑧藥匙；
故答案為：②⑦⑧；
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL；量取5.4mL濃硫酸，應(yīng)選擇10mL量筒；
故答案為：5.4；①；
（3）①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，操作錯(cuò)誤；
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，操作錯(cuò)誤；
③濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸緩緩注入水中，并不斷攪拌，操作錯(cuò)誤；
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，操作錯(cuò)誤；
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，操作正確；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，操作錯(cuò)誤；
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，操作錯(cuò)誤；
所以錯(cuò)誤的是①②③④⑥⑦，能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的有④⑥；
故答案為：①②③④⑥⑦；④⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．