5．表中的因果關(guān)系完全正確的是（　　）
選項(xiàng)結(jié)論原因
A將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，導(dǎo)管口處發(fā)出紅光，產(chǎn)生大量的氣泡該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H2O2顯示氧化性
BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuS的Ksp比ZnS的Ksp小
C在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反應(yīng)中作催化劑
D單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸硅被強(qiáng)氧化性酸鈍化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．通氣后混合液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，他立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱瑢⒍嘤嗟哪芰恳约t光放出；
B．溶度積小的不溶；
C．氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨；
D．硅與濃硫酸和濃硝酸不反應(yīng)．

解答 解：A．通氣后混合液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，他立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，將多余的能量以紅光放出，體現(xiàn)H2O2的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中，溶度積小的不溶，則CuS的Ksp比ZnS的Ksp小，故B正確；
C．氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，氨氣為反應(yīng)物，故C錯(cuò)誤；
D．硅與濃硫酸和濃硝酸不反應(yīng)，硅能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力和評(píng)價(jià)能力，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理的分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)． 
試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤(rùn)的紅布條褪色；
（2）分離丁中液體的方法是分液；
（3）分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里；
（4）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O； 用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)　②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣A  
A．②比①多  B．①比②多  C．一樣多  D．無法比較
（5）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機(jī)物也屬于萜類化合物，下列敘述正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物，難溶于水
B．該物質(zhì)可以發(fā)生消去、氧化、取代等反應(yīng)
C．該分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子可能共平面
D．該有機(jī)物的一氯取代物有7種（不含立體結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯化亞銅（化學(xué)式為CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色固體，微溶于水，不溶于乙醇．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液，設(shè)計(jì)流程如圖：

（1）為了提高固體A的溶解速率，可采用的措施是將固體A粉碎為粉末；升高溫度，增大鹽酸的濃度等．
（2）沉淀B為Fe（OH）3，試劑C為CuO．
（3）將Na2SO3溶液和CuCl2溶液混合均勻，再加入少量濃鹽酸調(diào)節(jié)體系的pH，充分反應(yīng)后傾出淸液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗滌劑應(yīng)該選用乙醇以減小沉淀?yè)p失．
（4）該生產(chǎn)過程中對(duì)CuCl產(chǎn)率探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：
①在隔絕空氣條件下進(jìn)行時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，由此推測(cè)CuCl具有還原性；
②CuCl在溶液的pH較高時(shí)產(chǎn)率較低，試分析其可能的主要原因是pH較高時(shí)Cu2+與堿反應(yīng)生成Cu（OH）2，生成CuCl較少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．海水淡化的常用方法有蒸餾法、離子交換法和電解法
B．鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的鐵銹
C．甲醛和苯酚通過加聚反應(yīng)制得酚醛樹脂
D．在輪船外殼上焊接鋅塊或接直流電源正極，均可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好地解決問題．下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置驗(yàn)證 HCl 氣體易溶于水B．
用裝置驗(yàn)證 SO2具有漂白性C．
用裝置采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D．
用裝置檢驗(yàn) NH4Cl 分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．欲用如圖裝置對(duì)所制備的氣體進(jìn)行除雜、檢驗(yàn)，其設(shè)計(jì)方案合理的是（　�。�
制備氣體X（除雜試劑）Y （檢驗(yàn)試劑） 
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
B電石與NaCl水溶液H2OBr2的CCl4溶液
CC2H5OH與濃硫酸
加熱至170℃		飽和NaHSO3
溶液		K2Cr2O7酸性溶液
D生石灰與濃氨水濃硫酸紅色石蕊試紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某同學(xué)探究鋁與鹽酸反應(yīng)的速率變化，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
 反應(yīng)時(shí)間（min） 12 34 5 
 生成氫氣體積（ml） 50150 300 380 410 
（1）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
（2）他覺得該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率快，不方便測(cè)量氫氣體積，欲在鹽酸溶液中加入適量下列溶液以減慢反應(yīng)速率：A．蒸餾水．B．NaCl溶液．C．NaNO3溶液，你認(rèn)為不可行的是C，原因生成NO氣體，影響生成氫氣的量．
Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律：在a、b、c、d四只燒杯里分別加入適量冷水，分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金屬塊，觀察現(xiàn)象．
（3）金屬元素性變化規(guī)律：同主族從上到下逐漸增強(qiáng)：同周期從左到右逐漸減弱；
（4）反應(yīng)最劇烈的燒杯里的金屬是d（填字母）a．鈉b．鎂c．鋁d．鉀；
（5）a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（6）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯里無現(xiàn)象，若想達(dá)實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法BC．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈．Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵�，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染．
（4）若將圖1中D、E裝置換為如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象：D裝置中：溶液變紅；
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)象分析判斷Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+．更換此裝置后，存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：缺少尾氣處理裝置．

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