【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X,反應(yīng)X(g) Y(g)Z(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)0.000 8 mol·L1·s1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Y)0.21 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH>0

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z,達(dá)到平衡時(shí),則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol X0.40 mol Y0.80 mol Z,則達(dá)到平衡前v()>v()

【答案】D

【解析】反應(yīng)前250 s的平均速率為v(Y) 0.000 8 mol·L1·s1故A正確;保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Y)0.21 mol·L1,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),則反應(yīng)的ΔH>0,故B正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),

,故C正確;相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol X0.40 mol Y0.80 mol Z, 所以達(dá)到平衡前v()<v(),故D錯(cuò)誤

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由乙烯推測(cè)丙烯(CH3CH=CH2)與溴水反應(yīng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的推測(cè)正確的是

A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CHBr2CH3

C.CH3CH2CHBrD.CH3CHBrCH2Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中,在指定條件下能大量共存的離子組是

A. 無(wú)色透明溶液中:Na、Cu2+ 、Cl、S2

B. 遇酚酞試劑變紅的溶液:Fe3+ 、K、SO42 、NO

C. 含有大量 CO32-的溶液:K、 Ba2+ 、OH、SO42

D. 含有大量 H+ 的溶液:Mg2+ 、NH4+ 、NO3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1

C(s)+O2(g=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

則Fe和O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。

(2)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA,HAH+A2-

①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào)),原因是____________________________

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無(wú)法確定

②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有______________________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

(3)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol·L-1)

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.65

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.93

20.00

請(qǐng)完成下列填空:

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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【題目】已知常溫下,在溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-;②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.12L 的氯氣通入 1L 0.05mol/L FeBr2溶液中,由此判斷下列說(shuō)法正確的是

A. 氧化性強(qiáng)弱:Cl2 > Fe3+ > Br2 B. 還原性強(qiáng)弱:Br- >Fe2+ >Cl-

C. 反應(yīng)后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D. 反應(yīng)后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)應(yīng)燃燒熱概念的說(shuō)法正確的是( )

A. 不一定是放熱 B. 可燃物不一定是1mol

C. 單位不一定是KJ D. 可燃物不一定是氣體

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【題目】設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)

(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol

(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol,其它數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵

C═O

O═O

C-H

O-H

鍵能kJ·mol-1

798

x

413

463

下列說(shuō)法正確的是

A. 上表中 x=(1796+b)/2

B. H2O(g)═H2O(l) △S<0,△H═(a-b )kJ/mol

C. 當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí),該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ

D. 利用反應(yīng)(1)設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí),當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí),電解槽的陽(yáng)極質(zhì)量一定減輕6.4g

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【題目】某化學(xué)電源的工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積,提高對(duì)氣體的吸附能力

B. 通H2的電極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O

D. 該電池工作時(shí)發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )

①多孔電極a為負(fù)極

②a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O22H2O4e-==4OH-

③b極的電極反應(yīng)式為H22e-O2-==H2O

該電池的總反應(yīng)式為2H2O22H2O

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

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