【題目】已知常溫下,在溶液中可發(fā)生以下兩個反應(yīng):①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-;②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-,F(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.12L 的氯氣通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中,由此判斷下列說法正確的是
A. 氧化性強(qiáng)弱:Cl2 > Fe3+ > Br2 B. 還原性強(qiáng)弱:Br- >Fe2+ >Cl-
C. 反應(yīng)后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D. 反應(yīng)后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2
【答案】C
【解析】
A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。
B. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。
C、D. 根據(jù)電子守恒、氧化順序先后判斷。n(Cl2)==0.05mol,得到電子數(shù)0.05mol×2=0.1mol,根據(jù)還原性判斷Fe2+>Br-,所以Fe2+先被氧化,后氧化Br-,n(FeBr2)= 1L×0.05mol/L=0.05mol,亞鐵離子全部被氧化,溴離子氧化0.05mol。反應(yīng)結(jié)束n(Fe3+)=0.05mol ,n(Br- ) =0.05mol ,n (Cl-)=0.1mol。
A. 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性,氧化性強(qiáng)弱:Cl2 > Br2> Fe3+ ,A錯誤。
B. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,還原性強(qiáng)弱:Fe2+ >Br- > Cl-,B錯誤。
C. 反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.05mol ,n(Br- ) =0.05mol,所以溶液中c(Fe3+):c(Br- ) =1:1,C正確。
D. 反應(yīng)后溶液中不含Fe2+,D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究者設(shè)計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物,其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列問題:
(1)B的名稱是____________________。
(2)反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。
(3)反應(yīng)④所需的條件為___________,E分子中官能團(tuán)的名稱為_________________。
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________。
(5)芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體,X只含一種官能團(tuán)且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2 molCO2,則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結(jié)構(gòu)簡式為____________、_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種含氧雜環(huán)化合物,在合成有機(jī)材料和藥品中有重要應(yīng)用、其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是
A. 1mol該有機(jī)物最多能消耗4mol NaOH
B. 1mol該有機(jī)物與H2反應(yīng)時,最多消耗6mol H2
C. 該有機(jī)物的苯環(huán)上的一氯代物有3種
D. 該分子所有原子可能處于同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的一元酸HX溶液,pH的變化曲線如下圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計).下列說法正確的是( )
A. 在B點(diǎn),離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)
B. D點(diǎn)的溶液中c(H+)+c(HX)=c(X-)+c(OH-)
C. HX是弱酸,常溫下其電離常數(shù)Ka=2.5×10-6
D. D點(diǎn)的溶液中有c(HX)-2c(H+)=2c(OH-)+c(X-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了充分利用銅資源,某工廠利用廢舊黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產(chǎn)物鋅鹽,其生產(chǎn)流程如下:
(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過程中,Cu是否參與了反應(yīng),如果參與請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式,如果沒反應(yīng)請寫出理由:_____________________。
(2)濾渣1及濾渣2與濃硫酸反應(yīng)的步驟中存在缺陷,可將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為先讓濾渣與_______反應(yīng),產(chǎn)物再溶于稀硫酸,這樣改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________。
(3)寫出濾液3與H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________________,濾液3反應(yīng)中需要調(diào)節(jié)PH的目的是______________________________________________。
(4)25 ℃時,沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)關(guān)系如下圖所示。
則Ksp(CuS)=_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X,反應(yīng)X(g) Y(g)+Z(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(Y)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)=0.000 8 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Y)=0.21 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z,達(dá)到平衡時,則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20
D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z,則達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。
②測定:開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O===2I-+S4O。
試回答:
(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________。
(2)滴定操作時,左手控制滴定管,右手________,眼睛要注視________。
(3)水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。
(4)滴定(I2和S2O反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時溶液由________色變?yōu)?/span>________色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實(shí)驗(yàn)方案示意圖如下:
方案A(上圖)方案B(下圖)
已知:H2S、PH3為有毒氣體,都能被CuSO4溶液吸收除去。
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)前都需進(jìn)行將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸,傾倒出液體,用水洗凈鐵屑的操作步驟。從以下儀器中選擇組裝,完成該操作必需的儀器有_________(填編號)。
①鐵架臺②玻璃棒③廣口瓶④石棉網(wǎng)⑤燒杯⑥漏斗⑦酒精燈
(2)方案A中FeSO4溶液的制備:將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3 mol·L-1H2SO4溶液,加熱至充分反應(yīng)為止。趁熱過濾,收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內(nèi)選擇更適合用于實(shí)驗(yàn)方案A的裝置是________(填“甲”或“乙”)。
(3)方案A中廢鐵屑中含氧化鐵,無需在制備前除去,理由是(用離子方程式回答)___________,用無水乙醇洗滌晶體的原因是___________________。
(4)實(shí)驗(yàn)方案B中FeSO4溶液的制備:用“五水硫酸銅結(jié)晶水的測定”實(shí)驗(yàn)中的廢棄物——無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應(yīng)制備硫酸亞鐵。當(dāng)用無水硫酸銅配制的溶液由藍(lán)色完全變?yōu)闇\綠色時停止反應(yīng),過濾,收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點(diǎn)有_______________(填編號)。
a.充分利用了實(shí)驗(yàn)室廢棄物——硫酸銅粉末,避免了藥品浪費(fèi),又回收了金屬銅,實(shí)現(xiàn)了變廢為寶。
b.避免了有毒氣體的排放對環(huán)境造成的污染。
c.原子利用率達(dá)到100%。
d.避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+, 有利于產(chǎn)品質(zhì)量等級的提高,并節(jié)約了能源。
(5)產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)的定量分析
①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取_______mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O],加2.00 mL經(jīng)處理的去離子水,振蕩溶解后,加入2mol·L-1HBr溶液l m L和l mol·L-1KSCN溶液0.5 mL,加水制成100 mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為____________(選填編號)。
a.精確度為0.001g的電子天平b.精確度為0.1mg的電子天平
c.100 mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位:mg/L)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度,并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。
③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品,按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL,稀釋至100 mL,然后按步驟②的方法進(jìn)行測定,兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_________mg/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X) [δ(X)=]隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka1(H2A)為10-3.1
B. pH=5.0時,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
C. pH=8.2時,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)
D. pH由5.0調(diào)至10.5時,主要反應(yīng)的離子方程式為HA-+OH-=A2-+H2O
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