【題目】(1)已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1

C(s)+O2(g=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

則Fe和O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________

(2)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA,HAH+A2-

①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào)),原因是____________________________。

A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定

②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有______________________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

(3)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol·L-1)

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.65

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.93

20.00

請(qǐng)完成下列填空:

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

【答案】 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1414.6 kJ·mol-1 B  NaHA只能發(fā)生電離,不能發(fā)生水解 BD 最后一滴NaOH溶液滴入,溶液由無色恰好變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 0.11 mol·L-1 DE

【解析】(1)反應(yīng)①×(-1)+反應(yīng)②×3得到:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1414.6 kJ·mol-1。

(2)①根據(jù)題目已知,H2A的第一步電離不可逆,第二步電離可逆,所以HA-在溶液中只存在電離不存在水解,所以NaHA的溶液一定顯酸性,pH小于7。

②要使該溶液中Ca2+濃度變小,應(yīng)該采取措施使平衡逆向移動(dòng)。反應(yīng)吸熱,升高溫度,平衡正向移動(dòng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤。降低溫度,平衡逆向移動(dòng),選項(xiàng)B正確。加入氯化銨固體,銨根離子的水解對(duì)A2-的水解產(chǎn)生促進(jìn)作用,所以A2-的濃度減小,平衡正向移動(dòng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤。加入Na2A固體,A2-的濃度增大,平衡逆向移動(dòng),選項(xiàng)D正確。所以答案為BD。

(3)①指示劑為酚酞,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由無色轉(zhuǎn)化為粉紅色,所以標(biāo)志為:最后一滴NaOH溶液滴入,溶液由無色恰好變成粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。

②鹽酸的濃度為。

③滴定終點(diǎn)的時(shí)候俯視,即向下看,所以會(huì)將滴加的氫氧化鈉溶液體積讀小,結(jié)果會(huì)偏低,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗,會(huì)使滴定管內(nèi)鹽酸的濃度減小,自然會(huì)使滴定結(jié)果變小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。錐形瓶水洗之后,不需要干燥,所以是無影響,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體,所以導(dǎo)致氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小,最后使加入的氫氧化鈉溶液的體積增加,導(dǎo)致滴定結(jié)果增大,選項(xiàng)D正確。堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,導(dǎo)致加入的氫氧化鈉溶液的體積增加(增加了一個(gè)氣泡的體積),最終滴定結(jié)果增大,選項(xiàng)E正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小麥種子萌發(fā)時(shí)產(chǎn)生淀粉酶,將淀粉水解為麥芽糖、葡萄糖等。小麥種子萌發(fā)的最適溫度為30左右。取適量小麥種子在2030培養(yǎng)箱中培養(yǎng)4天后,做如下處理:在3支試管中加入等量斐林試劑并加熱至50左右,搖勻后觀察試管中的顏色。結(jié)果是(  )

A.甲呈藍(lán)色,乙呈磚紅色,丙呈無色

B.甲呈無色,乙呈磚紅色,丙呈藍(lán)色

C.甲、乙皆呈藍(lán)色,丙呈磚紅色

D.甲呈淺磚紅色,乙呈磚紅色,丙呈藍(lán)色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導(dǎo)材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)在基態(tài)K原子中,能量最低的空軌道的符號(hào)是_____________。

(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性,其結(jié)構(gòu)如下圖:

以S2Cl2為原料可制取(SN)x:S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

①(SN)x中N原子的雜化方式是_________;(SN)x的晶體類型是______;

②S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為________

③Ag元素位于周期表第5周期、IB族,基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為__________。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。

①在K3C60晶胞中,C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu),每個(gè)晶胞中形成4個(gè)八面體空隙和8個(gè)四面體空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________。

②C60與金剛石互為同素異形休,比較兩者的熔沸點(diǎn)并說明理由____________。

③C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體,如圖。多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為_____、______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2通入下列溶液中,溶液褪色或變淺,說明SO2具有漂白作用的組合是( )
①KMnO4(H+ , aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤
B.②③
C.全部
D.都不是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的一元酸HX溶液,pH的變化曲線如下圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)).下列說法正確的是( 。

A. 在B點(diǎn),離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-

B. D點(diǎn)的溶液中c(H+)+c(HX)=c(X-)+c(OH-

C. HX是弱酸,常溫下其電離常數(shù)Ka=2.5×10-6

D. D點(diǎn)的溶液中有c(HX)-2c(H+)=2c(OH-)+c(X-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但若外加酸、堿會(huì)抑制水的電離,若外加鹽則可能促進(jìn)水的電離或不影響水的電離。

B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)。

C. 常溫下,在0.10 mol·L1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大,故使NH3·H2OKb會(huì)減小。

D. 室溫下,CH3COOHKa1.7×105,NH3·H2OKb1.7×105CH3COOH溶液中的c(H)NH3·H2O中的c(OH)相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X,反應(yīng)X(g) Y(g)Z(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)0.000 8 mol·L1·s1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Y)0.21 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH>0

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入4.0 mol Y4.0 mol Z,達(dá)到平衡時(shí),則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y0.80 mol Z,則達(dá)到平衡前v()>v()

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,COg+H2OgCO2g+H2g)的平衡常數(shù)K=1.該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,投入COg)和H2Og)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示.下列判斷不正確的是(  )

A. x=y=0.16

B. 反應(yīng)開始時(shí),乙中反應(yīng)速率比甲快

C. 甲中05min的平均反應(yīng)速率:vCO=0.004 mol/Lmin

D. 平衡時(shí),乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%cCO)是甲中的2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為________g,約含有______個(gè)H,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(2)相同質(zhì)量的CO和CO2,它們所含的原子數(shù)之比為_______,在同溫同壓下,它們的密度之比為______;等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。

(3)12.4 g Na2R含Na0.4 mol,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________。

(4)已知16 g肼(N2H4)含有的電子數(shù)為b,則阿伏加德羅常數(shù)為______________。(用含b的式子表示)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案