【題目】某化學電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )

A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積,提高對氣體的吸附能力

B. 通H2的電極作負極,發(fā)生氧化反應

C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 該電池工作時發(fā)生的主要能量轉化形式為化學能轉化為電能和熱能

【答案】C

【解析】A.多孔活性金屬電極鉑電極具有較強的吸附性,可增大電極接觸面積,提高對氣體的吸附能力,故A正確;B.氫氧燃料電池中,氫氣失電子發(fā)生氧化反應,通氫氣的電極為原電池的負極,故B正確;C.通入氧氣的電極是原電池的正極,在堿性條件下,氧氣得電子被還原,發(fā)生的電極反應為:O2+4e-+2H2O═4OH,故C錯誤;D.燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置,該裝置也有部分的化學能轉化為熱能,故D正確;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)在基態(tài)K原子中,能量最低的空軌道的符號是_____________。

(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導電性,其結構如下圖:

以S2Cl2為原料可制取(SN)x:S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

①(SN)x中N原子的雜化方式是_________;(SN)x的晶體類型是______;

②S2Cl2的結構式為________;

③Ag元素位于周期表第5周期、IB族,基態(tài)Ag原子的價電子排布式為__________。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應生成的鹽。

①在K3C60晶胞中,C603-堆積方式為面心立方結構,每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙,K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________

②C60與金剛石互為同素異形休,比較兩者的熔沸點并說明理由____________。

③C60的結構是一種多面體,如圖。多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系遵循歐拉定律:頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個數(shù)分別為_____、______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X,反應X(g) Y(g)Z(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 反應在前250 s的平均速率為v(Y)0.000 8 mol·L1·s1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Y)0.21 mol·L1,則反應的ΔH>0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z,達到平衡時,則此反應的化學平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y0.80 mol Z,則達到平衡前v()>v()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,COg+H2OgCO2g+H2g)的平衡常數(shù)K=1.該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中,投入COg)和H2Og)的起始濃度及5min時的濃度如表所示.下列判斷不正確的是( 。

A. x=y=0.16

B. 反應開始時,乙中反應速率比甲快

C. 甲中05min的平均反應速率:vCO=0.004 mol/Lmin

D. 平衡時,乙中H2O的轉化率是50%,cCO)是甲中的2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實驗方案示意圖如下:

方案A(上圖)方案B(下圖)

已知:H2S、PH3為有毒氣體,都能被CuSO4溶液吸收除去。

請回答下列問題:

(1)實驗前都需進行將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸,傾倒出液體,用水洗凈鐵屑的操作步驟。從以下儀器中選擇組裝,完成該操作必需的儀器有_________(填編號)。

①鐵架臺②玻璃棒③廣口瓶④石棉網(wǎng)⑤燒杯⑥漏斗⑦酒精燈

(2)方案AFeSO4溶液的制備:將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3 mol·L1H2SO4溶液,加熱至充分反應為止。趁熱過濾,收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內(nèi)選擇更適合用于實驗方案A的裝置是________(填“甲”或“乙”)。

(3)方案A中廢鐵屑中含氧化鐵,無需在制備前除去,理由是(用離子方程式回答)___________,用無水乙醇洗滌晶體的原因是___________________

(4)實驗方案BFeSO4溶液的制備:用“五水硫酸銅結晶水的測定”實驗中的廢棄物——無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應制備硫酸亞鐵。當用無水硫酸銅配制的溶液由藍色完全變?yōu)闇\綠色時停止反應,過濾,收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優(yōu)點有_______________(填編號)。

a.充分利用了實驗室廢棄物——硫酸銅粉末,避免了藥品浪費,又回收了金屬銅,實現(xiàn)了變廢為寶。

b.避免了有毒氣體的排放對環(huán)境造成的污染。

c.原子利用率達到100%。

d.避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+有利于產(chǎn)品質(zhì)量等級的提高,并節(jié)約了能源。

(5)產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)的定量分析

①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL。稱取_______mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O],加2.00 mL經(jīng)處理的去離子水,振蕩溶解后,加入2mol·L1HBr溶液l m Ll mol·L1KSCN溶液0.5 mL,加水制成100 mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為____________(選填編號)。

a.精確度為0.001g的電子天平b.精確度為0.1mg的電子天平

c.100 mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒

②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位:mg/L)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度,并將測定結果繪制成曲線如下。

③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品,按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL,稀釋至100 mL,然后按步驟②的方法進行測定,兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_________mg/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol .L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:

(1)由圖中信息可知HA (),理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a 7( > ”、“,< =),用離子方程式表示其原因: ____________,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)=

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系_________。

(4)K 點對應的溶液中,c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(>”“<“=”);若此時溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH+H2

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液;Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3+ OH=CO32-+ H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為________g,約含有______個H,在標準狀況下的體積為_______L。

(2)相同質(zhì)量的CO和CO2,它們所含的原子數(shù)之比為_______,在同溫同壓下,它們的密度之比為______;等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。

(3)12.4 g Na2R含Na0.4 mol,則R的相對原子質(zhì)量為_____________。

(4)已知16 g肼(N2H4)含有的電子數(shù)為b,則阿伏加德羅常數(shù)為______________。(用含b的式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白酒、食醋、蔗糖等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是

①驗證蛋殼能否溶于酸②檢驗白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子

A.①②B.②④C.③④D.①③

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