【題目】由乙烯推測(cè)丙烯（CH3CH=CH2）與溴水反應(yīng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的推測(cè)正確的是

A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CHBr2CH3

C.CH3CH2CHBrD.CH3CHBrCH2Br

【答案】D

【解析】

乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上添加一個(gè)溴原子生成二溴乙烷，根據(jù)乙烯和溴的加成反應(yīng)得，丙烯和溴的加成反應(yīng)是丙烯中的碳碳雙鍵斷裂，每個(gè)有半鍵的碳原子上添加一個(gè)溴原子，生成1，2-二溴丙烷。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎵是一種低熔點(diǎn)高沸點(diǎn)的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)；鎵（Ga）與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃，沸點(diǎn)是2403℃。

（1）工業(yè)上利用Ga(l)與NH3(g)在1000℃高溫下合成半導(dǎo)體固體材料氮化鎵（GaN），同時(shí)生成氫氣，每生成lmol H2時(shí)放出10.3 kJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。

（2）在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。

① 圖1中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。

② 該反應(yīng)在T1和P6條件下至3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)改變條件并于D點(diǎn)處重新達(dá)到平衡，H2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示（3～4 min的濃度變化未表示出來(lái)），則改變的條件為__________（僅改變溫度或壓強(qiáng)中的一種）。

（3）若用壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp表示，此時(shí)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分?jǐn)?shù)）

（4）電解精煉法提純鎵的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽(yáng)極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質(zhì)。在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序?yàn)椋?/span>Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是_________。

②陽(yáng)極溶解生成的Ga3＋與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-，寫(xiě)出GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. H2、I2(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深(已知:H2 +I2(g)2HI)

B. 合成氨時(shí)，將混合氣體中的NH3液化有利于提高產(chǎn)率

C. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小麥種子萌發(fā)時(shí)產(chǎn)生淀粉酶，將淀粉水解為麥芽糖、葡萄糖等。小麥種子萌發(fā)的最適溫度為30℃左右。取適量小麥種子在20℃和30℃培養(yǎng)箱中培養(yǎng)4天后，做如下處理：在3支試管中加入等量斐林試劑并加熱至50℃左右，搖勻后觀察試管中的顏色。結(jié)果是(　　)

A.甲呈藍(lán)色，乙呈磚紅色，丙呈無(wú)色

B.甲呈無(wú)色，乙呈磚紅色，丙呈藍(lán)色

C.甲、乙皆呈藍(lán)色，丙呈磚紅色

D.甲呈淺磚紅色，乙呈磚紅色，丙呈藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問(wèn)題：

（1）B的名稱是____________________。

（2）反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。

（3）反應(yīng)④所需的條件為___________，E分子中官能團(tuán)的名稱為_________________。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X只含一種官能團(tuán)且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2 molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________、_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 由水電離出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

B. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，說(shuō)明該溶液呈中性(Kw為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))

D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是( )
A.SO2與水反應(yīng)
B.SO2與H2S溶液反應(yīng)
C.SO2與NaOH溶液反應(yīng)
D.SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導(dǎo)材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)在基態(tài)K原子中，能量最低的空軌道的符號(hào)是_____________。

(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)如下圖：

以S2Cl2為原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

①(SN)x中N原子的雜化方式是_________；(SN)x的晶體類型是______；

②S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為________；

③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為__________。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。

①在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中形成4個(gè)八面體空隙和8個(gè)四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________。

②C60與金剛石互為同素異形休，比較兩者的熔沸點(diǎn)并說(shuō)明理由____________。

③C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體，如圖。多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為_____、______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應(yīng)X(g) Y(g)＋Z(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

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同步練習(xí)冊(cè)答案