【題目】圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~E裝置的氣密性,其操作是:首先______________,打開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。

(3)點燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后,關(guān)閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,寫出C中反應(yīng)的化學方程式:_______。

(4)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學式:______。

(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式:_____。

【答案】關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞 堿石灰(或生石灰) 白色沉淀 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu Cu2O、Cu 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【解析】

(1)檢驗裝置A~E的氣密性,要防止氣體進入F

(2)裝置B的作用是干燥氨氣;

(3) 裝置C中黑色固體逐漸變紅,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空,說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮氣、水;沒反應(yīng)的氨氣進入E,使溶液呈堿性,生成亞硫酸鋇沉淀;

(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學式;

(5) 裝置F中產(chǎn)生白煙,說明有氯化銨生成,可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣。

(1). 關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞,打開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導管有水柱形成,說明裝置氣密性良好;

(2)裝置B的作用是干燥氨氣,所以B中盛放的試劑是堿石灰;

(3) 裝置C中黑色固體逐漸變紅,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空,說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮氣、水,反應(yīng)方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu;沒反應(yīng)的氨氣進入E,使溶液呈堿性,生成亞硫酸鋇沉淀,E中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。

(4)反應(yīng)前n(CuO)=0.2 mol,則n(Cu)=0.2 moln(O)=0.2 mol;反應(yīng)過程中,銅元素物質(zhì)的量不變,氧元素物質(zhì)的量減少,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g,則減少氧元素的物質(zhì)的量是=0.15mol,剩余固體中n(Cu)n(O)=0.2:0.05=4:12:1,所以該固體產(chǎn)物的化學式為Cu2O、Cu

(5)裝置F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,反應(yīng)方程式是3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】在一定條件下,將AB0.32 mol充入10 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+B(g)2C(g) H<0,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表,則下列說法正確的是

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.反應(yīng)前2 min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前,v()>v()

C.其他條件不變,起始時向容器中充入各0.64 molAB,平衡時n(C)<0.48 mol

D.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32 mol B0.16 mol C,再達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。

,下列說法正確的是(  )

A. NaOH溶液可以用氨水來代替

B. 溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OH

C. 溶液b中只含有NaCl

D. 向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

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【題目】現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10 L,其中可能含有K+、Ba2+Na+、NH4+Cl-、SO42-AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )

A.CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-NH4+

D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

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【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的( 。

A.H2+H3+H4+H5+H6+H7=H1

B.H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.H50,在相同條件下,2Brg)的H5H5

D.H70,且該過程形成離子鍵

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【題目】如圖表示常溫下,稀釋、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是

A.相同濃度的NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:

B.等濃度等體積的NaClO兩種溶液中,陰離子的總物質(zhì)的量前者小于后者

C.圖中a、b兩點對應(yīng)的酸的物質(zhì)的量濃度

D.圖中ac兩點的溶液中相等代表

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A. aK+; bHCO3;cCO32—;dCl

B. aK+bCO32—;cHCO3dCl

C. aK+; bCO32—;cCl;dHCO3

D. aK+; bHCO3;cCldCO32—

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【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標,也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一。加大SO2的處理力度,是治理環(huán)境污染的當務(wù)之急。

I.電化學法處理SO2

硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時獲得電能,裝置如右圖所示(電極均為惰性材料):

1M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。

2)若使該裝置的電流強度達到20A,理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標準狀況下氣體的體積為________L(已知:1e-所帶電量為1.6×10-19C)。

Ⅱ.溶液與電化學綜合(鈉堿循環(huán)法)處理SO2

3)鈉堿循環(huán)法中,用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

4)吸收液吸收SO2的過程中,pHn(SO32-)n(HSO3-)變化關(guān)系如右圖所示:

①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。

n(SO32-)n(HSO3-)=11時,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

5)當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽處理,直至得到pH>8的吸收液再循環(huán)利用,其電解示意圖如下:

①寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________

②當電極上有2 mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為______________。

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

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B.中性溶液:K+NO3-、Br-、Fe3+

C.=1012的溶液中,NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

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