【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo),也是最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)的主要原因之一。加大SO2的處理力度,是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。
I.電化學(xué)法處理SO2。
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能,裝置如右圖所示(電極均為惰性材料):
(1)M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。
(2)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為________L(已知:1個(gè)e-所帶電量為1.6×10-19C)。
Ⅱ.溶液與電化學(xué)綜合(鈉堿循環(huán)法)處理SO2。
(3)鈉堿循環(huán)法中,用Na2SO3溶液作為吸收液來(lái)吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)/n(HSO3-)變化關(guān)系如右圖所示:
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說(shuō)明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。
②n(SO32-)/n(HSO3-)=1:1時(shí),溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。
(5)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽處理,直至得到pH>8的吸收液再循環(huán)利用,其電解示意圖如下:
①寫出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________________;
②當(dāng)電極上有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為______________。
【答案】SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 0. 014 SO32-+SO2+H2O=2HSO3- 隨著n(SO32-)/n(HSO3-)的減小,pH逐漸減;當(dāng)n(SO32-)/c(HSO3-)=1:10時(shí),pH=6.2,已呈酸性;當(dāng)為NaHSO3溶液時(shí),pH一定小于6.2 c(Na+)>c(SO32-)=c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ 2.0g
【解析】
(1)根據(jù)原電池的工作原理和圖示,M極通入的SO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)產(chǎn)生硫酸,M極為負(fù)極,因此M極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+;
(2)若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A,理論上每分鐘通過的電子物質(zhì)的量為2.0A×60s÷(1.6×10-19C)÷(6.02×1023mol-1)=1.246×10-3mol,根據(jù)電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,標(biāo)準(zhǔn)狀況下向負(fù)極通入SO2的體積V(SO2)=n(e-)×22.4L/mol=×1.246×10-3mol×22.4L/mol= 0.014L;
(3)Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3,反應(yīng)的離子方程式為SO2+SO32-+H2O=2HSO3-;
(4)①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)變化,得出:隨著n(SO32-)/n(HSO3-)的減小,pH逐漸減小;當(dāng)n(SO32-)/c(HSO3-)=1:10時(shí),pH=6.2,已呈酸性;當(dāng)為NaHSO3溶液時(shí),pH一定小于6.2;
②根據(jù)圖像可知,n(SO32-)/n(HSO3-)=1:1時(shí),溶液顯堿性,即c(OH-)>c(H+),Na+不水解,因此離子濃度大小:c(Na+)>c(SO32-)=c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+);
(5)①根據(jù)電解示意圖,陽(yáng)極上HSO3-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SO42-,電極反應(yīng)式為:H2O+HSO3--2e-=SO42-+3H+;
②根據(jù)圖示,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol氫氣,即得到2g氫氣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景,CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑,由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ/mol
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______ ,反應(yīng) I自發(fā)進(jìn)行條件是 ______(填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。
(2)在一定條件下3 L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,如圖1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A:n(H2)=3 mol,n(CO2)=1.5 mol B:n(H2)=3 mol,n(CO2)=2 mol,
曲線 I代表哪種投入方式______(用A、B表示)。
②在溫度為500K的條件下,按照A方式充入3 molH2和1.5 molCO2,該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡:
a.此溫度下的平衡常數(shù)為______;500K時(shí),若在此容器中開始充入0.3 mol H2和0.9 molCO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O,若使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是 ______。
b.在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示,當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3 min時(shí),迅速將體系溫度升至600 K,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3~10 min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線__________。
(3)化物燃料電池是一種新型的燃料電池,它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過,該電池的工作原理如圖3所示,其中多孔電極均不參與電極反應(yīng),圖3是甲醇燃料電池的模型。
①寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 ______。
②如果用該電池作為電解裝置,當(dāng)有16 g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí),則理論上提供的電量最多為 ______(法拉第常數(shù)為9.65×104C/mol)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性,其操作是:首先______________,打開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說(shuō)明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。
(3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后,關(guān)閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g,通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式:______。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是
A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+) < c(CH3COO-)
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋,幾乎不變
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),向中不斷滴入,混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說(shuō)法不正確的是已知:時(shí)一元酸電離平衡常數(shù)
A.a點(diǎn)溶液的pH大于3
B.b點(diǎn)溶液中離子:
C.c點(diǎn)表示酸和溶液恰好完全反應(yīng)
D.d點(diǎn)溶液加水稀釋后的值會(huì)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華,157℃時(shí)開始分解.
(1)探究草酸的酸性
①已知:25℃H2C2O4的電離常數(shù) K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,則下列化學(xué)方程式正確的是___(填選項(xiàng)序號(hào),下同)
A.H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液.混合溶液中c(H+)>c(OH﹣),下列說(shuō)法中正確的是___.
A.c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH﹣)
C.c(OH﹣)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L
(2)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)).
實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__________滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:__________________________________________。
③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是_____________;
A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤(rùn)洗
B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
C.讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視 D.錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示800℃時(shí),X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況.試回答:(保留一位小數(shù))
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為 ______ ;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ;
(3)0~2minY物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為 ______ ;
(4)Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______ ;
(5)800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定壓強(qiáng)下,反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
B. 在D點(diǎn)時(shí)v(正)<v(逆)
C. 若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB>KC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.濃度均為0.1 molL-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
B.pH相同的鹽酸和硫酸,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH相等,則m>n
C.常溫下,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溫度下HA的電離常數(shù)約為10-7
D.某溫度下,Fe(OH)3,Cu(OH)2分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱?/span>pH,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖。由圖可知:Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
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