【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的(  )

A.H2+H3+H4+H5+H6+H7=H1

B.H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等

C.H50,在相同條件下,2Brg)的H5H5

D.H70,且該過程形成離子鍵

【答案】C

【解析】

A.由蓋斯定律可知,過程12、3、4、5、6、7的過程之和,則H2+H3+H4+H5+H6+H7=H1,故A正確;

BH4為斷裂Cl-Cl鍵吸收的能量,則H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等,故B正確;

C.形成化學(xué)鍵釋放能量,且ClBr活潑,則H50,在相同條件下,2Br(g)H5H5,故C錯(cuò)誤;

DNaCl(g)NaCl(s)能量高,且氯化鈉固體含離子鍵,則H70,且該過程形成離子鍵,故D正確;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數(shù)分別為:

t/℃

700

800

830

1000

1200

k

1.67

1.11

1.00

0.60

下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 830℃時(shí),向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol,當(dāng)測得CO2 的物質(zhì)的量為0.4mol時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D. 若某溫度下該反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度符合關(guān)系式:[c(CO2)/3c(CO)]=[c(H2O)/5c(H2)],則該溫度是1000 C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗干凈滴定管;B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞;D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次;E.檢查滴定管是否漏水;F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下;

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:

(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。

(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。

(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。

(4)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E. 滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來

(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。

(6)如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是( )

A.由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO4HClO3

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合氣體,1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g,則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好),若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是a mol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是b mol,不存在ab關(guān)系的是( )

X

Y

A

過量C、Fe碎屑

HCl

B

過量Na2CO3粉末

H2SO4

C

過量Fe、Al碎屑

H2SO4

D

過量Cu、CuO粉末

HNO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性,其操作是:首先______________,打開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。

(3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后,關(guān)閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g,通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式:______。

(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料,暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化,其氧化過程如圖所示。

1)寫出a步驟離子方程式________

2)如何檢驗(yàn)b步驟反應(yīng)后的溶液中含Fe2+________

3)取10mLb步驟反應(yīng)后的溶液測定其成分,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4mL恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié)pH,使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重,得固體質(zhì)量為0.32g,則該溶液中cFe3+=________(寫出計(jì)算推理過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時(shí),向中不斷滴入,混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是已知:時(shí)一元酸電離平衡常數(shù)

A.a點(diǎn)溶液的pH大于3

B.b點(diǎn)溶液中離子:

C.c點(diǎn)表示酸溶液恰好完全反應(yīng)

D.d點(diǎn)溶液加水稀釋后的值會(huì)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積一定的密閉容器中3mol發(fā)生反應(yīng):。下列有關(guān)說法正確的是

A.降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B.向容器中再加入可以加快反應(yīng)速率

C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),生成2mol

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)、、的物質(zhì)的量之比為132

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