【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10 L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
【答案】A
【解析】
通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+ CO2== BaCO3↓+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-; BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,說(shuō)明含有AlO2-。
通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+ CO2== BaCO3↓+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-; BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,BC段生成沉淀,說(shuō)明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)2OH-+ CO2== CO32-+H2O;CD段沉淀的物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;DE段沉淀溶解,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2; Ba2+與SO42-生成沉淀,OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨,所以一定不存在NH4+、SO42-;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是
A. 氯化氫分子的形成過(guò)程可用電子式表示為:
B. 16O與 18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同
C. 穩(wěn)定性:CH4>SiH4;還原性:HCl>H2S
D. K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景,CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑,由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______ ,反應(yīng) I自發(fā)進(jìn)行條件是 ______(填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。
(2)在一定條件下3 L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,如圖1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A:n(H2)=3 mol,n(CO2)=1.5 mol B:n(H2)=3 mol,n(CO2)=2 mol,
曲線 I代表哪種投入方式______(用A、B表示)。
②在溫度為500K的條件下,按照A方式充入3 molH2和1.5 molCO2,該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡:
a.此溫度下的平衡常數(shù)為______;500K時(shí),若在此容器中開(kāi)始充入0.3 mol H2和0.9 molCO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O,若使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是 ______。
b.在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示,當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3 min時(shí),迅速將體系溫度升至600 K,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出3~10 min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線__________。
(3)化物燃料電池是一種新型的燃料電池,它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過(guò),該電池的工作原理如圖3所示,其中多孔電極均不參與電極反應(yīng),圖3是甲醇燃料電池的模型。
①寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 ______。
②如果用該電池作為電解裝置,當(dāng)有16 g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí),則理論上提供的電量最多為 ______(法拉第常數(shù)為9.65×104C/mol)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新華社報(bào)道:全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下,更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”,參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)。可見(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視,試回答下列問(wèn)題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa時(shí):
①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-126.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
則在25℃、101kPa時(shí):
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=_____。
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,則在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)?____(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是___。
(3)目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。
現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____。
②下列措施能使增大的是____(填字母)。
A.升高溫度
B.再充入H2
C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離
E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是( )
A.由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO4>HClO3
B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-
C.若氯酸分解所得混合氣體,1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g,則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn):31.85 ℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去),下列說(shuō)法正確的是( )
A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水
B.實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先加熱管式爐,再打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗
C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì),用到的試劑可以為:鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液
D.實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化銨溶液反應(yīng)制備氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性,其操作是:首先______________,打開(kāi)彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開(kāi)酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說(shuō)明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。
(3)點(diǎn)燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后,關(guān)閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開(kāi)酒精燈,待冷卻后,稱(chēng)量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g,通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式:______。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是
A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+) < c(CH3COO-)
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋?zhuān)?/span>幾乎不變
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定壓強(qiáng)下,反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
B. 在D點(diǎn)時(shí)v(正)<v(逆)
C. 若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB>KC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(dòng)
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