【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在漂白液(次氯酸鈉溶液)中:Ag+、K+、NO3-、SO32-

B.中性溶液:K+、NO3-、Br-、Fe3+

C.=1012的溶液中,NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中:K+、Na+、HCO3-、Al3+

【答案】C

【解析】

A. 次氯酸鈉具有氧化性,能氧化SO32-,因此不能大量共存,A項錯誤;

B. 中性溶液中Fe3+會生成氫氧化鐵沉淀,不能大量共存,B項錯誤;

C. =1012的溶液呈強(qiáng)酸性,這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng),所以能大量共存,C項正確;

D. 由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈酸性或堿性,HCO3-和氫離子或氫氧根離子都反應(yīng),所以不能大量共存,D項錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中是在實驗室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~E裝置的氣密性,其操作是:首先______________,打開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。

(3)點燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后,關(guān)閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式:______

(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示800℃時,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況.試回答:(保留一位小數(shù))

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為 ______ ;

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ;

(3)02minY物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為 ______ ;

(4)Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______ ;

(5)800℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。在一定壓強(qiáng)下,反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0

B. D點時v(正)<v(逆)

C. B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KBKC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積一定的密閉容器中3mol發(fā)生反應(yīng):。下列有關(guān)說法正確的是

A.降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B.向容器中再加入可以加快反應(yīng)速率

C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時,生成2mol

D.達(dá)到化學(xué)平衡時、、的物質(zhì)的量之比為132

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019109日,瑞典皇家科學(xué)院將諾貝爾化學(xué)獎授予古迪納夫等三位科學(xué)家,表彰他們在鋰離子電池方面的研究成果,鈷酸鋰電池是他們的研究成果之一,其工作原理為LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2。下列說法正確的是

A.放電時Li從正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為:LixC6xeC6xLi+

C.充電時電池的負(fù)極與電源的正極相連

D.充電時陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2xeLi1xCoO2xLi+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)

B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液變渾濁

D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(

A.濃度均為0.1 molL-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

B.pH相同的鹽酸和硫酸,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH相等,則m>n

C.常溫下,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溫度下HA的電離常數(shù)約為10-7

D.某溫度下,Fe(OH)3,Cu(OH)2分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖。由圖可知:Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某2 L恒容密團(tuán)容器中充入2 mol X(g)1mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+ Y(g) 3Z(g) H,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:下列推斷正確的是( )

A.Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.升高溫度,平衡常數(shù)增大

C.WY的正反應(yīng)速率等于MY的正反應(yīng)速率

D.平衡時充入Y,達(dá)到新平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時小

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