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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）

A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑

B.鈉與 CuSO4 溶液反應： 2Na + Cu2+ = Cu 2Na

C.足量Na2CO3溶液中清入幾滴稀H2SO4 ：+ 2H+ = H2O + CO2

D.向 FeCl3 溶液中加入銅粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

【答案】D

【解析】

A．濃鹽酸與鐵屑反應生成二價鐵離子，所以其反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；

B．鈉與溶液反應時，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuSO4反應，所以鈉與CuSO4溶液反應時鈉不能置換出銅，故B錯誤；

C．足量Na2CO3溶液與少量的稀H2SO4反應：，溶液中存在，產生的CO2較少，故C錯誤；

D．向 FeCl3 溶液中加入銅粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將反應 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )

A. 電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當X電極質量變化0.64 g時，Y溶液質量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是極硬的銀白色金屬，主要用于冶煉各種合金鋼和電鍍。已知鉻在自然界最重要的礦物是鉻鐵礦或，工業(yè)上制備較純的金屬鉻的方法常用鋁熱法，其中一種簡要流程。

如果在實驗室模擬操作，應包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是______。

完成流程圖中鉻鐵礦焙燒時的化學反應方程式______。

重鉻酸鉀為橙紅色晶體，廣泛用于鞣革、電鍍、有機合成等領域。鞣革過程中，生皮中蛋白質發(fā)生了______而變得經久耐用。工業(yè)科用電解法來處理含廢水，實驗室利用如圖裝置模擬該法。電解過程中溶液里發(fā)生反應：若某一時間段內溶液中減少了，則這段時間電路中至少轉移了______mol電子

已知：

時溶液中僅存在兩種含鉻離子、，在溶液中存在：

黃色橙色

時，易溶于水，難溶于水，且

Ⅰ第步反應的下列狀態(tài)一定達到平衡的是______

和的濃度相同

溶液的顏色保持不變

Ⅱ若將的溶液和一定濃度的硝酸等體積混合，充分混合后溶液的，則此時溶液中兩種含鉻離子濃度之比的近似值______，取此混合液1ml與的溶液混合，試判斷混合溶液______填“能”或“不能”生成沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空題

（1）KHSO4溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為___________。

（2）KHCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為____________。

（3）將上述兩種溶液混合，現象是_______________，用離子方程式表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設氨水的，某鹽酸的，已知，且。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是

A.M層全充滿而N層為的原子和位于第四周期第IB族的原子

B.2p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和最外層電子數是次外層電子數二倍的原子

C.價電子排布為的原子和原子序數為20的原子

D.3p能級有兩個空軌道的基態(tài)原子和M層電子數為1的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多金屬及他們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，回答下列有關問題

下列有關的說法正確的是 ______

A、第一電離能大�。�

B、因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

C、與的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下的溶解度更大

D、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

鎳可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。某鎳配合物結構如圖所示，分子內含有的作用力有 ______ 填序號

A.氫鍵 離子鍵 共價鍵 D.金屬鍵 配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是 ______ 甲基中C原子的雜化方式為 ______

鐵和銅在生產和生活中有重要應用，基態(tài)的M層電子排布式為 ______ ，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測得阿伏伽德羅常數，對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為提示：，，又知銅的密度為，則銅晶胞的質量是 ______ 保留兩位小數；阿伏加德羅常數為 ______ 保留兩位小數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是_______________(填化學式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應 N2 + 3H2 2NH3 達到平衡狀態(tài)的標志是

A.N2、H2、NH3 在容器中共存

B.混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化

C.單位時間內生成 n mol N2，同時生成 3n mol H2

D.單位時間內消耗 n mol N2，同時消耗 n mol NH3

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