【題目】化學(xué)可以變廢為室,利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示,下列說法錯誤的是

A. 該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B. 該電解池的電極材料為多孔石墨,目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率

C. NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力,有利于電解的順利進(jìn)行

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)AHNO3

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)裝置圖可知:在陽極NO失去電子,被氧化產(chǎn)生NO3-,該電極反應(yīng)式為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,A正確;

B.電解池中電極為多孔石墨,由于電極表面積大,吸附力強(qiáng),因此可吸附更多的NO發(fā)生反應(yīng),因而可提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率,B正確;

C.NH4NO3的稀溶液中自由移動的離子濃度比水大,因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力,有利于電解的順利進(jìn)行,C正確;

D.在陽極NO被氧化變?yōu)?/span>NO3-,電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+;在陰極NO被還原產(chǎn)生NH4+,電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩個電極反應(yīng)式可知,要使電子得失守恒,陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量比陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量多,總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,要適當(dāng)補(bǔ)充NH3D錯誤;

故合理選項是D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2S的性質(zhì)。實驗室用硫化亞鐵(難溶塊狀)與鹽酸反應(yīng)制備硫化氫。他們設(shè)計裝置如圖所示

回答下列問題

(1)停止A中反應(yīng)的操作是________________。

(2)試制X可能是______(填代號)。

(a)氫氧化鈉溶液 (b)硝酸 (c)飽和NaHS溶液 (d)氯化鐵溶液

(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。

(4)E中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則氧化性:Cl2____ S(“>”“<”“==”)。

(5)若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o色溶液,則表明H2S具有的性質(zhì)有_____(填代號)。

(a)酸性 (b)氧化性 (c)不穩(wěn)定性 (d)還原性

(6)為了證明F中有Fe2+生成,取少量F中溶液于試管,微熱溶液,冷卻,向試管中滴加下列試劑中的____。(填代號)

KSCN 溶液 ②酸化的雙氧水 ③酸性高錳酸鉀溶液 ④氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NHNH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

(1)過程:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:______________________________________。

(2)過程:在微生物作用的條件下,NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填放熱吸熱”),判斷依據(jù)是________。

(3)過程:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. ZM的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

B. X、YZ三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C. 簡單離子半徑:M Y Q

D. 電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出12種元素在周期表中的位置,請回答:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1)這12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號或化學(xué)式,下同),得電子能力最強(qiáng)的原子是______,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。

2)失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________________,

3)寫出⑦⑧⑨與①形成的簡單化合物中最穩(wěn)定的分子式________。寫出⑧⑩兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較弱的化學(xué)式________ 。

4)寫出⑨⑩與①形成的化合物中沸點(diǎn)最低的化學(xué)式______酸性最強(qiáng)的化學(xué)式_______。

5)寫出④的單質(zhì)置換出⑦的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。②和⑥兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

6)用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過程________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段,合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無機(jī)涂層)的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑,其中還原劑為_______________,產(chǎn)物Si在周期表中位于_______________,該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)__________________________________(碳足量)

(2)經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:

組分名稱

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸點(diǎn)/

57.6

31.8

8.2

-85

12.5

75.5

圖中操作X”的名稱為______________________PCl3的電子式為________________。

(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl41molNH3,6min后反應(yīng)完全,則06min內(nèi),HCl的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。反應(yīng)III的與IV產(chǎn)生的氣體相同,則反應(yīng)III化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)III中的原料氣H2O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)的電極方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中,測得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是( )

A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng),所以未產(chǎn)生氣體

B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高

C.c時刻反應(yīng)生成的H2的量最多

D.c時刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,寫出該原子價電子的電子排布圖:_______________________________,核外電子運(yùn)動狀態(tài)有_______種。

(2)B是原子序數(shù)為35的元素,其原子中電子占有的最高能層是___________,B_________種能量不同的電子。

(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,C元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng),試寫出該反應(yīng)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300 mL恒容密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:下列說法不正確的是(  )

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

A. 上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在25 ℃時,反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

C. 在80 ℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時v<v

D. 在80 ℃達(dá)到平衡時,再次充入一定量的Ni(CO)4氣體再次平衡后, CO的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡常數(shù)減小

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