分析 (1)根據(jù)儀器的用途和實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器的名稱書寫;
(2)氧氣能氧化二氧化硫而對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾;
(3)在水溶液里,二氧化硫被氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
(4)①鐵離子被還原生成亞鐵離子;
②酸性條件下,二氧化硫被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
③乙同學(xué)的觀點(diǎn)是:酸性條件下,二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),只要溶液中硝酸根離子濃度不變即可.
解答 解:(1)裝置A中用于添加濃硫酸,為滴加液體的儀器,該儀器名稱為分液漏斗,
故答案為:分液漏斗;
(2)氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化,所以如果裝置中含有氧氣,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn),
故答案為:排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn);
(3)二氧化硫具有還原性,酸性條件下,能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,
故答案為:BaSO4;還原;
(4)①若觀點(diǎn)1正確,二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,所以除產(chǎn)生沉淀外,還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,
故答案為:靜置一段時(shí)間后,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色;
②按觀點(diǎn)2,酸性條件下,硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,離子反應(yīng)方程式為:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓,
故答案為:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓;
③乙同學(xué)的觀點(diǎn)是:酸性條件下,二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),只要溶液中硝酸根離子濃度不變即,實(shí)驗(yàn)中c(NO3-)=3mol/L,則可用6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1鹽酸等體積混合的溶液代替,
故答案為:C.
點(diǎn)評(píng) 本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行假設(shè),然后采用驗(yàn)證的方法進(jìn)行探究,結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析解答,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱不同 | |
B. | 曲線a一定表示反應(yīng)是在無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)過(guò)程 | |
C. | 增大壓強(qiáng),X的轉(zhuǎn)化率一定增大 | |
D. | 反應(yīng)達(dá)平衡,升高溫度,平衡常數(shù)K值一定減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離,減小氨氣的濃度會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡向左移動(dòng) | |
B. | 合成氨工業(yè)中,使用鐵催化劑可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 | |
C. | 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室 | |
D. | 電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-,而是否含NH4+、另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 | |
B. | 肯定存在的離子是SO32-、Br-,且Na+、K+離子至少有一種存在 | |
C. | 無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl- | |
D. | 若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | a電極發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | H+由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室 | |
C. | b電極反應(yīng)式為:2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O | |
D. | 電池工作時(shí),電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ③④⑤ | C. | ①⑤⑥ | D. | ②③④ |
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