17．鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學(xué)做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
卡片上的描述合理的是（　�。�
A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，Cu作正極，正極上氫離子得電子，電子由負(fù)極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答 解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯誤；
②H+向正極移動，故②錯誤；
③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；
④Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，故④正確；
⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；
⑥正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池的原理，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究小組為探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)的實質(zhì)．設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實驗前鼓入N2的目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4，說明SO2具有還原性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因．
觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
②按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO+4H+；Ba2++SO42-═BaSO4↓，
③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確．此時應(yīng)選擇的最佳試劑是（填序號）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染．光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應(yīng)
B用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子
C在導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NH3是重要的化工原料，已知：
（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=-b kJ/mol ②
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ/mol ③
則 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H 是（　�。�
A．（a+0.5b-1.5c）kJ/molB．（a-2.5b+1.5c ）kJ/mol
C．（2a+3b-2c）kJ/molD．（2c+b-a）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在能源日趨緊張的今天，科學(xué)工作者一直在研究如何提高現(xiàn)有化石能源的利用率，同時尋找開發(fā)清潔可再生能源．常采用的方法有煤的氣化、煤的液化、設(shè)計燃料電池等．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤氣化反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓變△H=：+131.5kJ•mol-1．
（2）煤通過直接或間接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa時，16g CH3OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量363.26kJ則CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.52kJ/mol．
（3）燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可高達85%～90%，如圖為氫氧燃料電池示意圖，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在�?dǎo)線中電子流動方向為a流向b（用a、b表示）．
②負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O．

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9．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．
裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2
B．
裝置研究的是金屬的析氫腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
C．
若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D．
裝置通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

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6．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K（填元素符號）．在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個的過渡元素有Cu、Zn（填元素符號）．
（2）鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為BaTiO3．
（3）在800℃和稀有氣體氦氣的保護下，用金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦，其化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{氦氣}$2MgCl2+Ti．已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下：熔點：-25℃，沸點：136.4℃，相對密度：1.73，相對分子質(zhì)量：189.71，易溶于有機溶劑，遇水強烈水解．四氯化鈦晶體為分子晶體．
（4）Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)溫度選擇為700K左右，只要是為了提高NH3產(chǎn)率
B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響
C．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當(dāng)增加氫氣濃度

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