2．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A．
分離碘酒中的碘和酒精		B．
驗證氨氣易溶于水
C．
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)		D．
比較MnO2、Cl2、I2

分析 A．碘和酒精互溶，不分層；
B．氨氣極易溶于水，氣球變大；
C．氯氣與水反應，HCl極易溶于水；
D．稀鹽酸與二氧化錳不反應，與濃鹽酸反應還需要加熱．

解答 解：A．碘和酒精互溶，不分層，不能利用圖中分液法分離，應選蒸餾法，故A錯誤；
B．氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，氣球變大，可說明，故B正確；
C．氯氣與水反應，HCl極易溶于水，且導管應長進短出，不能除雜，應導管長進短出，試劑為飽和食鹽水，故C錯誤；
D．稀鹽酸與二氧化錳不反應，與濃鹽酸反應還需要加熱，圖中不能生成氯氣，則不能比較氧化性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是（　�。�
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v（正）＜v（逆）
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，CO 的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液和鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-═Al2S3↓
D． 溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；
④Z基態(tài)原子有六個未成對電子．
用對應的元素符號或化學式回答下列問題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中屬于s區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為4s24p4
（3）RY2的電子式為，Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（4）RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為$\frac{15m}{23}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅常數(shù)的準確值是（　�。�
A．12g12C所含有的碳原子數(shù)B．1mol水中電子數(shù)
C．6.02×1023D．6.02×10-23

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某研究小組為探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應的實質(zhì)．設計了如圖所示裝置進行實驗．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實驗前鼓入N2的目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4，說明SO2具有還原性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因．
觀點1：SO2與Fe3+反應；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO+4H+；Ba2++SO42-═BaSO4↓，
③有人認為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確．此時應選擇的最佳試劑是（填序號）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用電化學知識回答下列問題
（1）如圖燒杯中都盛有稀硫酸，則：
①B中負極反應式：Fe-2e-=Fe2+；溶液的pH增大（填入增大、減小或不變）．
②三燒杯中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

③某學生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是C

（2）如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答：
 ①甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為負極，該電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
 ②乙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為陽極，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③甲池中溶液的pH減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）；乙池中溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．某雨水樣品放置一段時間后pH減小是因為水中溶解的CO2增多
B．霧霾成因與田間焚燒秸稈和燃燒煤炭無關(guān)
C．SO2能使溴水褪色，也能高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．常溫下，濃硫酸和濃硝酸可以用鋁槽車或鐵槽車裝運

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NH3是重要的化工原料，已知：
（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=-b kJ/mol ②
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ/mol ③
則 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H 是（　�。�
A．（a+0.5b-1.5c）kJ/molB．（a-2.5b+1.5c ）kJ/mol
C．（2a+3b-2c）kJ/molD．（2c+b-a）kJ/mol

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