16．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是（　　）
A．a電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
C．b電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
D．電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

分析 A、b極上N元素的化合價(jià)降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)，a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、原電池中陽離子從負(fù)極移向正極；
C、b極上N元素的化合價(jià)降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)；
D、原電池中電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此回答．

解答 解：A、b極上N元素的化合價(jià)降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中陽離子從負(fù)極移向正極，即H+由左室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，故B錯(cuò)誤；
C、b極上N元素的化合價(jià)降低，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故C正確；
D、原電池中電流從正極流向負(fù)極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，所有燃料電池中負(fù)極上都是燃料失電子、正極上都是氧化劑得電子，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有一樣品，其中只含Na2CO3•10H2O和NaHCO3，為測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）應(yīng)選用的裝置是（只寫裝置的標(biāo)號(hào)，裝置不重復(fù)使用）：②⑤⑥，所選用裝置的連接順序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
（2）停止加熱時(shí)，正確的操作是應(yīng)先將B接口和H接口分開．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中盛堿石灰的U型管的作用是防止空氣的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收而影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性．
（4）取W g樣品實(shí)驗(yàn)，經(jīng)測(cè)定W g樣品在加熱時(shí)，可得a g CO2，則W g樣品中所含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11W-42a}{11W}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究小組為探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
請(qǐng)回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4，說明SO2具有還原性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因．
觀點(diǎn)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時(shí)間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO+4H+；Ba2++SO42-═BaSO4↓，
③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確．此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是（填序號(hào)）C．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽離子Ag+  Na+
陰離子NO3-  SO42-  Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應(yīng)4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2↑．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入2.25gH2O．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH減小是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多
B．霧霾成因與田間焚燒秸稈和燃燒煤炭無關(guān)
C．SO2能使溴水褪色，也能高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．常溫下，濃硫酸和濃硝酸可以用鋁槽車或鐵槽車裝運(yùn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Cl2、ClO2等氣體可作為水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有氧化性．
（3）工業(yè)上在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到 NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+．
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=I2+2ClO2-．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染．光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)．晶胞中含K r原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應(yīng)
B用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子
C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．
（1）鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K（填元素符號(hào)）．在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個(gè)的過渡元素有Cu、Zn（填元素符號(hào)）．
（2）鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為BaTiO3．
（3）在800℃和稀有氣體氦氣的保護(hù)下，用金屬鎂與四氯化鈦反應(yīng)可制取金屬鈦，其化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{氦氣}$2MgCl2+Ti．已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下：熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃，相對(duì)密度：1.73，相對(duì)分子質(zhì)量：189.71，易溶于有機(jī)溶劑，遇水強(qiáng)烈水解．四氯化鈦晶體為分子晶體．
（4）Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．

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