【題目】水的電離過(guò)程為H2OOH－＋H+ ，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（ ）

A.在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)

B.水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C.25℃時(shí)，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小

D.某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7mol/L，則此時(shí)的C(OH-) 也為2×10-7mol/L

【答案】D

【解析】

A.純水中c(H+)=c(OH－) ，故A不選；

B. 因?yàn)樗碾婋x吸熱，溫度升高，水的離子積變大，電離度也變大，故B不選；

C.25℃時(shí)，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，但是溫度不變，水的離子積不變，故C不選；

D.某溫度下純水中c(H+)=c(OH-) =2×10-7mol/L，D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見(jiàn)、和價(jià)等價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為，含有、等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉已知 是一種強(qiáng)氧化劑，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：常溫下，不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將轉(zhuǎn)化為

回答下列問(wèn)題：

工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫(xiě)出以為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_______________。

酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是_____________。

固體E的主要成分是，根據(jù)如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。

已知含價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的。

的化學(xué)性質(zhì)與 相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)?/span>________用離子方程式表示；

下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填選項(xiàng)序號(hào)；

A 溶液 濃 酸性溶液 溶液

上述流程中，每消耗轉(zhuǎn)移，則加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

某廠廢水中含的，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 的化合價(jià)為，Fe的化合價(jià)依次為、。欲使1L該廢水中的 完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入________。

已知摩爾質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式鹽)溶液中分別滴加0.1mol/L 鹽酸或0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度

B.在對(duì)應(yīng)的各點(diǎn)溶液中，H點(diǎn)水電離程度最大

C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)

D.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】200℃時(shí)，11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為4∶1

B.二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為11∶8

C.反應(yīng)中有0.25mol氧氣放出

D.參加反應(yīng)過(guò)氧化鈉的的質(zhì)量為19.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)水的電離平衡的說(shuō)法正確的是（ ）

A.水的離子積通常用來(lái)表示，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大

B.在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離

C.鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒(méi)有影響，水溶液一定呈中性

D.在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

D. ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸氯喹()是抑制新型冠狀病毒的“有效藥物”。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如下：

(1)有機(jī)物A的名稱(chēng)是___________，E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。

(2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________、___________。

(3)寫(xiě)出的方程式_______________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)反應(yīng)③的另一種產(chǎn)物為___________。

(6)M是H的一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出2種)____________________。

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)(無(wú)其他環(huán))，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

②能使溴水褪色；

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：1：1：1。

(7)設(shè)計(jì)由甲苯為起始原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示(已知pKa＝－lgKa)，下列說(shuō)法正確的是

A. H3AsO4溶液pKa2為4.5

B. NaH2AsO4溶液顯堿性

C. 常溫下，m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中由水電離出的OH—濃度為10—11.5 mol/L

D. n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，離子濃度關(guān)系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH＞7

B.H2CO3的Ka1的數(shù)量級(jí)為10-6

C.pH＝8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

D.在M點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

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