【題目】鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在化合物中常見、價(jià)等價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分為,含有、等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉已知 是一種強(qiáng)氧化劑,其主要工藝流程如下:

查閱資料得知:常溫下,不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將轉(zhuǎn)化為

回答下列問題:

工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式_______________。

酸化濾液D時(shí),不選用鹽酸的原因是_____________。

固體E的主要成分是,根據(jù)如圖分析操作a________________、____________、洗滌、干燥。

已知含價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境,電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的。

的化學(xué)性質(zhì)與 相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高,是因?yàn)?/span>________用離子方程式表示;

下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填選項(xiàng)序號(hào);

A 溶液 酸性溶液 溶液

上述流程中,每消耗轉(zhuǎn)移,則加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

某廠廢水中含,某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料 的化合價(jià)為,Fe的化合價(jià)依次為、。欲使1L該廢水中的 完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入________。

已知摩爾質(zhì)量為

【答案】 會(huì)氧化生成氯氣,造成污染 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾

【解析】

根據(jù)流程:鉻鐵礦主要成分為,含有、等雜質(zhì)用過量的硫酸酸浸,不溶,過濾,固體A,溶液A為含有、、的酸性溶液,加入過量過氧化氫氧化,調(diào)節(jié)pH除去,溶液C含有、,加入過量,NaOH,在堿性條件下,能將轉(zhuǎn)化為,沉淀,濾液D含有,加入硫酸酸化得到含有的的溶液,蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾、洗滌、干燥得到,以此解答此題。

根據(jù)上述分析可知:

利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式:;

故答案為:;

是一種強(qiáng)氧化劑,會(huì)氧化生成氯氣,造成污染,故酸化濾液D時(shí),不選用鹽酸;

故答案為:會(huì)氧化生成氯氣,造成污染;

由圖2可知的溶解度隨溫度的升高而增大,而硫酸鈉的溫度隨溫度的升高而降低,所以采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法分離硫酸鈉;

故答案為:蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾;

的化學(xué)性質(zhì)與相似,如果氫氧化鈉過量會(huì)溶解,發(fā)生離子方程式為:;

故答案為:;

可以代替上述流程中溶液,需要具有還原性,能還原重鉻酸根離子;

A.溶液中亞鐵離子具有還原性,可以還原離子,但又引入新的雜質(zhì)離子鐵離子,故A不符合;

B.具有強(qiáng)氧化性,不能表現(xiàn)還原性,不能還原,故B不符合;

C.酸性是強(qiáng)氧化劑不能還原,故C不符合;

D.溶液中亞硫酸根離子具有還原性,可以還原,故D符合;

故答案為:D;

每消耗轉(zhuǎn)移,,,依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒配平書寫,,,得到的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為;

故答案為:;

根據(jù)中,Cr5;故有,故質(zhì)量為;

故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S22eSn1S+ S2Sn2。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:__________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成_____________。

2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是___________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為_______________。

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有___________________。

3H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題圖—3所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮與氟、硫、鎵三種元素之間可以形成具有特殊組成和性質(zhì)的化合物;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鎵原子電子排布式為___;硫原子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)第一電離能符號(hào)為I1,I1(N)___I1(S)(“>”“<”)。

(3)NSF(N=S-F)SNF(S=N-F)互為同分異構(gòu)體。

①關(guān)于NSFSNF的說法正確的是___ (填標(biāo)號(hào))。

A.二者均含有極性鍵和非極性鍵

B.二者均含有σ鍵與π

C.二者均為非極性分子

D.二者與SO2均互為等電子體

NSF發(fā)生聚合生成三聚分子A(),SNF發(fā)生聚合生成三聚分子B(),分子Aσ鍵與π鍵數(shù)目之比為___,分子B中氮原子價(jià)電子空間構(gòu)型為___。

(4)氮化鎵是直接隙半導(dǎo)體材料,具有易發(fā)光、電光轉(zhuǎn)化效率高的特點(diǎn)。某種立方晶型氮化鎵晶胞如圖所示。(圖中“O”“●”大小比例關(guān)系符合二者原子實(shí)際大小比例關(guān)系)

①圖中“●”表示的原子為___ (填元素符號(hào))。

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞的密度為dg·cm-3。則晶胞的邊長為___ nm。兩個(gè)距離最近的氮原子之間的距離為___ nm(均用含dNA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔是一種無色無味的氣體,微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取乙炔,并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)。完成實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:

1)寫出電石(碳化鈣CaC2)與水反應(yīng),制取乙炔的化學(xué)方程式_________

2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是____________

3)裝置A的作用是_________,裝置B中的現(xiàn)象是___________

4)若稱取a g CaC2,反應(yīng)完全后,將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,則CaC2的純度為____________(用百分?jǐn)?shù)表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A.相同條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多

B.C(石墨)C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol1,可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

C.H(aq)OH(aq) H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol1,可知:含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍酸鈉(NaBiO3)常用作Mn2+鑒定的強(qiáng)氧化劑,某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3、SiO2等雜質(zhì))制備鉍酸鈉,其流程如圖:

己知:①NaBiO3是一種難溶于水的物質(zhì)

BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀

請(qǐng)回答下列問題:

1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有___(填標(biāo)號(hào))。

a.加入足量的蒸餾水 b.攪拌 c.粉碎礦石 d.降低溫度

2)溶浸時(shí)通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸,加入的濃鹽酸需過量的目的是___,濾渣A的主要成分為___(填化學(xué)式)。

3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。

4NaBiO3可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為MnO,故可用于Mn2+的鑒定。已知NaBiO3被還原為Bi3+,該反應(yīng)的離子方程式為___。

5)實(shí)驗(yàn)室為了測(cè)定NaBiO3樣品的純度,需要配制250mL0.500mol/LFeSO4溶液,所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要___。

6)取上述NaBiO3樣品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,稀釋至100mL,取出20.00mL溶液,然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液進(jìn)行滴定,滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。則該樣品中NaBiO3純度為___%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離過程為H2OOHH+ ,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K25℃=1×10-14 、K35℃=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是( )

A.35℃,純水中C(H+)C(OH)

B.水的電離度α25℃)>α35℃

C.25℃時(shí),向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng),水的離子積減小

D.某溫度下純水中C(H+) 2×10-7mol/L,則此時(shí)的C(OH-) 也為2×10-7mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案