【題目】200℃時,11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g。下列說法中正確的是( )
A.二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為4∶1
B.二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為11∶8
C.反應(yīng)中有0.25mol氧氣放出
D.參加反應(yīng)過氧化鈉的的質(zhì)量為19.5g
【答案】C
【解析】
200℃時水為氣態(tài),向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,發(fā)生反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,固體只增加了3.6g,是因為生成O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8g,氧氣的物質(zhì)的量為:n(O2)==0.25mol,根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知:n(混合氣體)=2n(O2)=2×0.25mol=0.5mol,以此解答。
A. 由分析可知n(混合氣體)=0.5mol,設(shè)n(H2O)=xmol,n(CO2)=(0.5-x)mol,混合氣體的總質(zhì)量=18×x+44×(0.5-x)=11.6,解得x=0.4,則n(H2O)=0.4mol,n(CO2)=0.1mol,二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶4,故A錯誤;
B. 由A可知n(H2O)=0.4mol,n(CO2)=0.1mol,二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為=18:11,故B錯誤;
C. 由分析可知,氧氣的物質(zhì)的量為:n(O2)==0.25mol,故C正確;
D. 由反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量=(0.1+0.4) mol×78 g·mol-1=39g,故 D 錯誤;
正確答案是C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷,其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下(反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置),反應(yīng)原理為:H3PO4(濃)+NaBr+NaH2PO4+HBr,CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O, 有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
物質(zhì)名稱 | 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)A中加入沸石的作用是______________________.
(2)儀器B的名稱為____________,該儀器的進水口為_______(填“a”或“b”)口.
(3)實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_________________
(4)制取氫溴酸時,為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸?_________(用化學(xué)方程式表示).
(5)將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中,邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì),滴加濃硫酸約1~2mL,使溶液明顯分層,再用分液漏斗分去硫酸層,將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶,水浴加熱蒸餾,收集到35~40℃餾分約10.0g,從乙醇的角度考慮,本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是______(保留三位有效數(shù)字)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】馬日夫鹽用于鋼鐵制品,特別是大型機械設(shè)備的磷化處理,可起到防銹效果。以軟錳礦(主要成分為及少量的FeO、和)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖:
(1)“浸錳”過程中,FeO參與氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)的萃取率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示,當(dāng)時,的萃取率急劇下降的原因可能為_______________(用化學(xué)用語表示)。
(3)“調(diào)pH”的最大范圍為________。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
l. 8 | 3.2 | |
3.0 | 5.0 | |
5.8 | 8.8 | |
7.8 | 9.8 |
(4)如圖為硫酸錳水合物的溶解度曲線,若要用“調(diào)pH”所得濾液制備,需要控制溫度在80℃~90℃之間的原因是_____,采用水浴加熱,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_____(填操作名稱)、用80℃~90℃的蒸餾水洗滌2~3次,放在真空干燥箱中低溫干燥獲得。
(5)寫出檢驗“沉錳”是否已完成的實驗操作_________。
(6)常溫下,馬日夫鹽溶液顯________性(填“酸”或“堿”),理由是:____________。(寫出計算過程并結(jié)合必要的文字說明。已知:的電離常數(shù),,)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,容積不變的容器里,對可逆反應(yīng)A(g) 2B(g) +3C(g)的敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化B.單位時間消耗a mol A, 同時生成3a molC
C.容器內(nèi)的氣體總質(zhì)量不再變化D.C生成的速率與B分解的速率相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B.CuO+H2Cu+H2O
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=________kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,則△H3=_________kJ.mol-1
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是__________________。
.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 按系統(tǒng)命名法, 的名稱為2,6二甲基5乙基庚烷
B. 丙氨酸和甘氨酸脫水,最多可生成4種二肽
C. 化合物是芳香族化合物
D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測得某一時刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列數(shù)據(jù)可能存在的是( )
A. SO2、O2濃度分別為0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1
B. SO3濃度為0.25 mol·L-1
C. SO3濃度為0.4 mol·L-1
D. SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com