【題目】磷酸氯喹()是抑制新型冠狀病毒的“有效藥物”。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如下:
(1)有機(jī)物A的名稱是___________,E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是___________、___________。
(3)寫出的方程式_______________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(5)反應(yīng)③的另一種產(chǎn)物為___________。
(6)M是H的一種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu),只需寫出2種)____________________。
①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)(無其他環(huán)),且苯環(huán)上有三個(gè)取代基;
②能使溴水褪色;
③核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為2:1:1:1。
(7)設(shè)計(jì)由甲苯為起始原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)___________。
【答案】間氯硝基苯或3-氯硝基苯或間硝基氯苯 羥基、酯基 取代反應(yīng) 還原反應(yīng) Cl2++HCl CH3CH2OH
【解析】
在濃硫酸催化下,和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),生成,在鐵催化下,和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成,和鐵粉、氯化銨發(fā)生還原反應(yīng),生成,與C發(fā)生取代反應(yīng),生成和小分子的乙醇,在260℃發(fā)生成環(huán),生成E,E在氫氧化鈉作用下,酯基發(fā)生水解,酸化后生成F(),加熱脫去羧基,得到,和POCl3反應(yīng)生成,和生成,據(jù)此解答。
(1)由合成路線圖可知,A為,名稱為間氯硝基苯或3-氯硝基苯或間硝基氯苯,E的結(jié)構(gòu)為,含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、酯基,故本題答案為:間氯硝基苯或3-氯硝基苯或間硝基氯苯;羥基、酯基;
(2) 反應(yīng)①發(fā)生的是苯環(huán)和硝酸發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)②是硝基被還原為氨基,反應(yīng)類型是還原反應(yīng),故本題答案為:取代反應(yīng);還原反應(yīng);
(3)是硝基苯和氯氣在鐵催化下,發(fā)生的取代反應(yīng),化學(xué)方程式為Cl2++HCl,故本題答案為:Cl2++HCl;
(4)由合成路線圖可知,F的結(jié)構(gòu)簡式是,故本題答案為:;
(5)反應(yīng)③是與C發(fā)生取代反應(yīng),生成和乙醇,故本題答案為:CH3CH2OH;
(6)H的結(jié)構(gòu)式為:,能使溴水褪色,說明含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵,又含有苯環(huán),且苯環(huán)上有三個(gè)取代基,無其他環(huán),氫原子個(gè)數(shù)比為2:1:1:1的結(jié)構(gòu)有
故本題答案為:;
(7)由先在鐵催化下,和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成,和濃硝酸在濃硫酸的催化下,和鐵粉、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng),生成,和反應(yīng)生成,合成路線圖為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A.相同條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多
B.從C(石墨)=C(金剛石) △H=+1.9 kJ·mol-1,可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定
C.由H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)= 2 H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成。1,3—環(huán)己二酮的一種合成路線如圖所示。
回答下列問題:
(1)甲的分子式為___。
(2)丙中含有官能團(tuán)的名稱是___。
(3)反應(yīng)①所需的試劑和條件是___;②的反應(yīng)類型是___。
(4)丁的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(5)寫出丙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(6)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有___種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離過程為H2OOH-+H+ ,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K(25℃)=1×10-14 、K(35℃)=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是( )
A.在35℃,純水中C(H+)>C(OH-)
B.水的電離度α(25℃)>α(35℃)
C.25℃時(shí),向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng),水的離子積減小
D.某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7mol/L,則此時(shí)的C(OH-) 也為2×10-7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽,用于檢驗(yàn)Fe3+,也用作實(shí)驗(yàn)的防結(jié)劑。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl,回答問題:
(1)基態(tài)Fe3+電子填充的最高能級(jí)符號(hào)為___________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價(jià)鍵外,還有___________。含有12 mol σ鍵的KFe[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為___________mol。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______;C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>________,與CN-互為等電子體的分子是________,離子是________。
(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高,原因是_____________。
②Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,鐵的相對原子質(zhì)量為a,則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,A是所有元素中原子半徑最小的元素,B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng).常溫下,金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng).常溫下E單質(zhì)是常見的氣體.請按要求回答下列幾個(gè)問題:
(1)B、D的元素名稱分別為:_____、_____;
(2)E在周期表中的位置為:_____,
(3)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:_____;
(4)B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示);
(5)B、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>_____(用對應(yīng)的化學(xué)式表示)
(6)寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式:_____;
(7)寫出E與水反應(yīng)的離子方程式:_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請用下列6種物質(zhì)的序號(hào)填空:
(1)屬于芳香烴的是__________;
(2)屬于鹵代烴的是__________;
(3)屬于鏈狀飽和烴是__________;
(4)含有碳碳雙鍵的是__________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜(僅允許陰離子通過)可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
A.該電池工作時(shí),CO32-通過隔膜移動(dòng)到b極
B.若a極消耗1mol碳粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-
D.為使電池持續(xù)工作,理論上需要補(bǔ)充K2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì),通過分析實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論表達(dá)正確的是
A. a棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有氧化性
B. b棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性
C. c棉球藍(lán)色褪去,驗(yàn)證SO2漂白性
D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣
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