【題目】25 ℃時(shí)，在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH＞7

B.H2CO3的Ka1的數(shù)量級(jí)為10-6

C.pH＝8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

D.在M點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

【答案】C

【解析】

不加酸時(shí)，Na2CO3溶液顯堿性，隨著HCl溶液的加入，溶液由碳酸鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c，當(dāng)HCl溶液滴加一半時(shí)，兩者恰好生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)加HCl溶液，溶液逐步由碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸，由此分析。

A．當(dāng)HCl溶液滴加一半時(shí)，兩者恰好生成碳酸氫鈉，溶液中，以NaHCO3為主，故該溶液呈堿性，溶液pH＞7，故A正確；

B．由圖中可以看出，當(dāng)c(H+)=106mol/L時(shí)，c(H2CO3)＝c(HCO)，H2CO3的Ka1=，故B正確；

C．從圖中可知當(dāng)pH值為8時(shí)，溶液中的主要溶質(zhì)為NaHCO3。當(dāng)加入鹽酸的體積為10mL時(shí)，恰好生成NaHCO3，此時(shí)NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知M點(diǎn)的CO32-和HCO3-物質(zhì)的量相等，兩者的鹽水解溶液呈堿性，pH值為11呈堿性，故離子濃度為：c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離過(guò)程為H2OOH－＋H+ ，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（ ）

A.在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)

B.水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C.25℃時(shí)，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小

D.某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7mol/L，則此時(shí)的C(OH-) 也為2×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過(guò)）可構(gòu)成直接碳燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.該電池工作時(shí)，CO32-通過(guò)隔膜移動(dòng)到b極

B.若a極消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補(bǔ)充K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹(shù)脂的溶劑。

已知：① D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大；

② E分子含有支鏈；

③ F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。

(1) B的化學(xué)名稱為____________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

(2) C、F分子中所含的官能團(tuán)的名稱分別是___________、______________。

(3) 寫(xiě)出有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________；反應(yīng)類(lèi)型是________。

(4) 寫(xiě)出有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；反應(yīng)類(lèi)型是________。

(5) E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu)) ，并寫(xiě)出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

①能與Na反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

B.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA

C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為l.5NA

D.在電解精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅單質(zhì)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱化學(xué)碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣，HI分解和SO2水溶液還原I2均是其中的主要反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)碘硫熱化學(xué)循環(huán)中，SO2的水溶液還原I2的反應(yīng)包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始時(shí)n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物質(zhì)的量隨()的變化如圖所示：

圖中表示的微粒：a為_____________，d為____________________。

(2)起始時(shí) HI的物質(zhì)的量為1mo1，總壓強(qiáng)為0.1MPa下，發(fā)生反應(yīng) HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：

①該反應(yīng)的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

②600℃時(shí)，平衡分壓p(I2)= ______MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____________ (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)反應(yīng) H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反應(yīng)機(jī)理如下：

第一步：I22I(快速平衡)

第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

第三步：H2I＋I 2HI (慢反應(yīng))

①第一步反應(yīng)_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個(gè)基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成 HI(g)的速率方程為v= ________(用含k1、k－1、k2…的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是

A. a棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變

B.向溶液中滴入無(wú)色硫氰化鉀溶液，仍無(wú)色

C.溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：

(1)6.5gZn的物質(zhì)的量？_________。

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？_________。

(3)生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？__________。

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