【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中,正確的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ·mol-1
B. 已知熱化學方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應,最終放出的熱量為196.64kJ
C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱,那么石墨比金剛石穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
A.中和熱是酸堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生1mol液態(tài)水時放出的熱量;表示中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ·mol-1, A錯誤;
B.該反應是可逆反應,不能進行到底,所以在容器中充入2molSO2 和1molO 2 反應物不能完全反應,最終放出的熱量小于196.64kJ,B錯誤;
C.燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量;水在氣態(tài)時不穩(wěn)定,只有生成液態(tài)水時穩(wěn)定,C錯誤;
D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱,說明石墨能量低,金剛石能量高,石墨比金剛石穩(wěn)定,D正確;正確選項D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖,使用的電極材料均為惰性電極。下列正確的是( )
A. a為電源的正極B. 每生成0.1mol乙烯,同時生成6.72LO2
C. 電解過程中,陽極區(qū)c(H+)逐漸減小D. 陰極反應為:2CO2+12H++12e- = C2H4+4H2O
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是( )
選項 | A | B | C | D |
實驗 裝置 | ||||
實驗 目的 | 制取少量純凈的CO2氣體 | 驗證鈉和水的反應是放熱反應 | 制取并收集干燥純凈的NH3 | 進行噴泉實驗 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____
(2)根據(jù)上述框圖反應關(guān)系,寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學式:固體B___;沉淀D______;溶液E____。
(3)寫出①③反應的化學方程式,離子反應寫離子方程式。
①______。
③______。
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【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中,作正極的是_______________(填化學式),正極的電極反應式為____________________________;作負極的是____________________(填化學式),電子由___________________(填“正”或“負”,下同)極經(jīng)導線移向________________極,總反應的離子方程式為_________________________。若以反應來設(shè)計原電池,則電池的負極材料是____________________________(填化學式,下同),電解質(zhì)溶液為________________________溶液。
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【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室制備溴苯的一種裝置圖如圖所示:
(1)盛裝苯和液溴混合物的儀器名稱是___________,冷凝水應從_____________(填“a”或“b”)口進入;實驗開始時,打開________________(填“”或“”,下同),關(guān)閉_________________。
(2)乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。
(3)丁裝置中球形干燥管的作用是_____________________________。
(4)丙裝置中的現(xiàn)象是________________________________。
(5)若實驗時,實驗室無液溴,但有溴水,則如何操作才能繼續(xù)讓該實驗做成功?_______。
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)寫出該反應的化學方程式_________________________。
(2)計算反應開始到10s,用X表示的反應速率是___________。
(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________。
a.當X與Y的反應速率之比為1:1
b.混合氣體中X的濃度保持不變
c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2
(4)為使該反應的反應速率增大,可采取的措施是_______。
a.適當降低溫度 b.擴大容器的體積 c.充入一定量Z
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【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應:A(g)+3B(g)2C(g) H <0,下列錯誤的是( )
A. 升高溫度,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增加的程度更大
B. 增大壓強,v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增加的程度更大
C. 增大A的濃度,v(正)會增大,但v(逆)會減小
D. 使用催化劑,一般v(正)、v(逆)同時增大,而且增大的倍數(shù)相同
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【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開始時HClO2分解反應緩慢,隨后反應迅速加快,其原因是
A. 溶液中的Cl-起催化作用 B. 溶液中的H+起催化作用
C. ClO2逸出,使反應的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強
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