【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________（填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)式為____________________________；作負(fù)極的是____________________（填化學(xué)式），電子由___________________（填“正”或“負(fù)”，下同）極經(jīng)導(dǎo)線移向________________極，總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。若以反應(yīng)來設(shè)計原電池，則電池的負(fù)極材料是____________________________（填化學(xué)式，下同），電解質(zhì)溶液為________________________溶液。

【答案】Cu Cu2++2e-=Cu Fe 負(fù)極 正極 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe FeCl3

【解析】

Fe可以和CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故可以構(gòu)成原電池反應(yīng)，其中Fe失去電子，作電池負(fù)極；若利用2Fe3++Fe=3Fe2+作為原電池反應(yīng)，反應(yīng)中Fe失去電子，做負(fù)極，Fe3+得到電子，據(jù)此分析。

根據(jù)分析，Cu電極為正極，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；Fe做負(fù)極，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，電子從Fe電極流向Cu，即從負(fù)極流向正極，總反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；根據(jù)電池方程式，Fe失去電子，故負(fù)極材料為Fe，溶液中Fe3+得電子，故電解質(zhì)溶液為FeCl3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該裝置中電子的流動方向為：銅電極→鋅電極

B. 電池工作一段時間后，甲池溶液的總質(zhì)量不變

C. 電池工作一段時間后，乙池的c(SO42－)不變

D. 溶液中陽離子通過交換膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大

B. pH=14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是

A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小

B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍

C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多

D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>X> Y

B.非金屬性：R>W> Z

C.X、Z對應(yīng)的含氧酸均為強(qiáng)酸

D.Y的最簡單氫化物的沸點比X的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是(　　)

A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

B. 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

D. 已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是( )

A. υ(A)=0.2mol/(L·min) B. υ(B)=0.9mol/(L·min)

C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是（）

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A.SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.25 mol·L－1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L－1D.SO3為0.4 mol·L－1

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