3．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O（g）與生成H2O（l），前者放出的熱量多
D．在101 kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

分析 A．吸放熱反應(yīng)與條件無關(guān)；
B．濃硫酸稀釋放熱；
C．H2O（g）變化為H2O（l）為放熱過程；
D．在101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)所放出的熱量為碳的燃燒熱．

解答 解：A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，濃硫酸稀釋放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；
C．H2O（g）變化為H2O（l）為放熱過程，則等量H2在O2中完全燃燒生成H2O（g）與生成H2O（l），前者放出的熱量少，故C錯(cuò)誤；
D．在101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)所放出的熱量為碳的燃燒熱，若不完全燃燒放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱的定義要點(diǎn)以及反應(yīng)吸放熱多少的判斷，難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．通過對(duì)模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力．
（1）如圖1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．按要求回答問題：
①Y元素在元素周期表中的位置為第二周期第VIIA族．
②②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜（填“＞”“＜”）Y．
③這五種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是S2-（填離子符號(hào)）．
④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）X、Y、Z三種物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖2）：
①如果三種物質(zhì)中均含Mg元素，且X為鎂單質(zhì)，則Y、Z可能是MgO、MgCl2（填化學(xué)式，只填一種物質(zhì)即可，下同）；
②如果三種物質(zhì)中均含Cl元素，且X為Cl2，則Y、Z可能是HCl、NaCl；
③如果三種物質(zhì)中均含Si元素，且X為SiO2，則Y、Z可能是Na2SiO3、、H2SiO3．
（3）向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質(zhì)量m與Ba（OH）2體積V之間的關(guān)系（圖3），則oa段生成的沉淀為BaSO4（填化學(xué)式，下同），ab段生成的沉淀為BaSO4和Mg（OH）2；bc段生成的沉淀為Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．生活與生產(chǎn)都離不開化學(xué)，下列說法不正確的是（　　）
A．用碳酸鈉溶液可以洗滌油污B．用pH試紙可以測(cè)定土壤的酸堿性
C．用明礬可以對(duì)自來水殺菌病毒D．含氟牙膏可以有效防止齲齒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．因?yàn)閟軌道的形式是球形的，所以處于s軌道上的電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)
B．電子在3px、3py、3ps三個(gè)軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，能量不同
C．電子云是用來形象的描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的
D．H、F、Cl、O的電負(fù)性逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
已知：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱為2-甲基丙烯．
（2）加熱條件下，D中加入新制Cu（OH）2懸濁液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）I的同系物J比I的相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2．J的同分異構(gòu)體共有18（不考慮立體異構(gòu)）種．
（5）由甲苯和E經(jīng)如下步驟可合成反應(yīng)②所選用的試劑為氫氧化鈉溶液，L的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）鐵電極為陰極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為0.2×6.02×1023；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（5）某同學(xué)利用甲醚燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示）．
①若用于制漂白液，a為電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電解質(zhì)溶液最好用飽和食鹽水．
②若用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用鐵作電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．36g H2O中含有氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯所含分子數(shù)為0.5NA
C．1L 1 mol•L-1硫酸鈉溶液中，所含鈉離子數(shù)為NA
D．1mol H2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去乙烷中乙烯的方法是（　�。�
A．點(diǎn)燃B．通過溴水C．催化加氫D．通過石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）上述兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成原電池？（A）不行（B）可以
（2）如果不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
（3）如果可以，請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，寫出有關(guān)電極反應(yīng)式．
正極是Cu（或C），正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+
負(fù)極是Fe，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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