分析 (1)原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng);
(2)原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng);
(3)該原電池反應(yīng)中,F(xiàn)e元素化合價由0價、+3價變?yōu)?2價,所以Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則Fe作負極,不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,電流與電子流向相反.
解答 解:(1)原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng),(A)中各元素化合價不變,不屬于氧化還原反應(yīng),所以不能設(shè)計成原電池,(B)中Fe元素化合價發(fā)生變化,所以可以設(shè)計成原電池,故答案為:(A)不行(B)可以;
(2)(A)不是氧化還原反應(yīng),沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移,所以不能設(shè)計成原電池,故答案為:(A)不是氧化還原反應(yīng),沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移;
(3)該原電池反應(yīng)中,F(xiàn)e元素化合價由0價、+3價變?yōu)?2價,所以Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則Fe作負極,不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,電流與電子流向相反,F(xiàn)e是負極、Cu是正極,電子從Fe沿導(dǎo)線流向Cu,電流從Cu沿導(dǎo)線流向Fe,實驗裝置圖如右圖所示:
正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2Fe3++2e-=2Fe2+;
負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,
故答案為:Cu(或C);2Fe3++2e-=2Fe2+;Fe;Fe-2e-=Fe2+.
點評 本題考查原電池設(shè)計,側(cè)重考查學(xué)生知識運用能力及實驗方案設(shè)計能力,明確原電池原理是解本題關(guān)鍵,會根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負極及電解質(zhì)溶液,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
B. | 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ | |
C. | 等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l),前者放出的熱量多 | |
D. | 在101 kPa時,1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑大小順序:r(W)>r(Y)>r(X) | |
B. | 非金屬性強弱順序:X>W(wǎng)>Z | |
C. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W(wǎng) | |
D. | 化合物Y2X、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 石油、天然氣 | B. | 鈾和重水 | C. | 淡水 | D. | 鈉、鉀、鎂、溴 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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