14．生活與生產(chǎn)都離不開化學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用碳酸鈉溶液可以洗滌油污B．用pH試紙可以測(cè)定土壤的酸堿性
C．用明礬可以對(duì)自來(lái)水殺菌病毒D．含氟牙膏可以有效防止齲齒

分析 A．碳酸鈉溶液顯堿性；
B．pH試紙可以用于測(cè)定溶液的pH；
C．明礬沒有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒；
D．F元素是牙齒中的重要組成元素．

解答 解：A．碳酸鈉溶液顯堿性，油脂在堿性條件下易水解，所以用碳酸鈉溶液可以洗滌油污，故A正確；
B．pH試紙可以用于測(cè)定溶液的pH，則用pH試紙可以測(cè)定土壤的酸堿性，故B正確；
C．明礬沒有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒，明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒能凈水，故C錯(cuò)誤；
D．F元素是牙齒中的重要組成元素，所以使用含氟牙膏可以有效防止齲齒，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及鹽的水解、鈍化、pH試紙、膠體的應(yīng)用等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．常溫下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH變化如圖所示．下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c點(diǎn)時(shí)：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．要從KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需進(jìn)行的操作有（　　）
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．萃取D．過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）．導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分．
（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是有氯氣生成，污染較大．
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)趁熱
（6）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）5]，該物質(zhì)可用作無(wú)鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水，光照時(shí)生成Fe2（CO）9，60℃發(fā)生自燃． 今將一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學(xué)式為Fe2O3，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2 （CO）9的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對(duì)濾液Ⅱ的操作，請(qǐng)回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+．
③檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無(wú)顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請(qǐng)回答：
①在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，加熱到液表面形成晶體薄膜（或者有少量晶體析出）（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過(guò)濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應(yīng)該進(jìn)行重結(jié)晶操作（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在生活實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）Cu2+基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；
（2）NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在NaCl的晶胞中含有的陰離子的個(gè)數(shù)為4，陽(yáng)離子的配位數(shù)為6；
（3）鈉的有關(guān)鹵化物的熔點(diǎn)間下表，鈉的鹵化物熔點(diǎn)按NaF、NaCL、NaBr、NaI順序降低的原因是氟離子、氯離子、溴離子、碘離子的半徑變小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶體的晶格能變小，所以熔點(diǎn)降低；
 NaFNaClNaBrNaI
熔點(diǎn)/℃993801747661
（4）碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如圖2所示，則A的化學(xué)式是CuI，A中銅元素的化合價(jià)為+1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，若M為金屬單質(zhì)，則X可能是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．SiCl4D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O（g）與生成H2O（l），前者放出的熱量多
D．在101 kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)．如圖所示是海水綜合利用的一個(gè)方面：

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：
（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法（填一種）（填一種）．
（2）寫出①②兩步加入的試劑和有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
試劑石灰乳、Mg2++2OH-=Mg（OH）2
試劑氯水、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（3）寫出③④⑤的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑、2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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