11．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．因?yàn)閟軌道的形式是球形的，所以處于s軌道上的電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)
B．電子在3px、3py、3ps三個(gè)軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，能量不同
C．電子云是用來形象的描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的
D．H、F、Cl、O的電負(fù)性逐漸增大

分析 A．電子云輪廓圖稱為原子軌道，S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大�。�
B．同一能級(jí)中的電子能量相同；
C．電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形；
D．電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，同主族自上而下電負(fù)性減�。�

解答 解：A．S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故A錯(cuò)誤；
B．3px、3py、3pz屬于同一能級(jí)上的電子，其能量相同，故B錯(cuò)誤；
C．電子云不是籠罩在原子核外的雨霧，是表示電子出現(xiàn)的幾率，用來描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，小黑點(diǎn)的疏密表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小，故C正確；
D．O、F處于同一周期，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性O(shè)＜F，F(xiàn)、Cl同主族，自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性Cl＜F，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，所以H、Cl、O、F的電負(fù)性逐漸增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查軌道、電子云、電負(fù)性等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意同一能級(jí)上電子能量相同，明確電子云含義，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意元素電負(fù)性大小判斷技巧，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．航天服材質(zhì)是由碳化硅/陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，具有耐高溫防寒等性能
B．從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維
D．明礬可用于自來水的凈化，氯氣可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）．導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分．
（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是有氯氣生成，污染較大．
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時(shí)應(yīng)趁熱
（6）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）5]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水，光照時(shí)生成Fe2（CO）9，60℃發(fā)生自燃． 今將一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學(xué)式為Fe2O3，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2 （CO）9的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在生活實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）Cu2+基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；
（2）NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在NaCl的晶胞中含有的陰離子的個(gè)數(shù)為4，陽離子的配位數(shù)為6；
（3）鈉的有關(guān)鹵化物的熔點(diǎn)間下表，鈉的鹵化物熔點(diǎn)按NaF、NaCL、NaBr、NaI順序降低的原因是氟離子、氯離子、溴離子、碘離子的半徑變小，所以NaF、NaCL、NaBr、NaI晶體的晶格能變小，所以熔點(diǎn)降低；
 NaFNaClNaBrNaI
熔點(diǎn)/℃993801747661
（4）碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如圖2所示，則A的化學(xué)式是CuI，A中銅元素的化合價(jià)為+1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，若M為金屬單質(zhì)，則X可能是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．SiCl4D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O（g）與生成H2O（l），前者放出的熱量多
D．在101 kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A$→_{反應(yīng)①}^{+x一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
回答下列問題：
（1）若A是非金屬單質(zhì)，X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸．則A的化學(xué)式可能是S或N2（寫出一種即可）；
（2）若A是一種鐵礦石，反應(yīng)①和②都是工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，C與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸D．則銅與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y是同周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（X）
B．非金屬性強(qiáng)弱順序：X＞W(wǎng)＞Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
D．化合物Y2X、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同

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