工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空氣中的CO2而實現(xiàn)漂白的原理:____________________________(用化學方程式表示)

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

解析試題分析： 氯氣可以和強堿之間反應生成氯化物、次氯酸鹽和水，漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物。Cl2通入石灰乳制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其漂白原理是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應生成了次氯酸，故它的漂白原理為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
考點：考查漂白粉制取以及漂白原理的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能夠用于鑒別二氧化碳和二氧化硫的溶液是

A．澄清石灰水 B．品紅溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述錯誤的是
A．硅單質可用來制造太陽能電池 
B．氮化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料
C．為防止NaOH溶液變質，常將其保存在磨口玻璃瓶中
D．高溫下，二氧化硅能分別與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應發(fā)生時，會產生棕黃色煙的是（  ）

A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒
C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是    (填序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□     。
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是                   ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是         (填離子符號)。
②B→A＋C反應的離子方程式為                 ；生成1molC時，         KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯是重要的非金屬元素。
30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學方程式為                                ；
可用             試紙放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和       ；光照新制氯水的化學方程式為                        ；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應式為：
2H++2e→H2↑,則陽極的電極反應式為                     。
32.已知還原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是______（選填編號）。
a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:        。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是                         。
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:

n(SO32﹣):n(HSO3﹣)
99：1
1：1
1：99
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯　   　性。
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母): 　  。
a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）
b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如圖:

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是　                   　　　　。
②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）硝酸銨在現(xiàn)代農業(yè)生產和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產工藝流程：

回答下列問題：
（1）N2的電子式            ，合成氨的反應中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化學方程式是                                      ，
試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響                  。
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法                                    。
（4）農業(yè)生產上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）             。
（5）25℃時，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將   （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質的量濃度為               （25℃時，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學式       。
(2)定出反應①②的化學方程式：
①                               ，
②                               。
(3)寫出反應③的離子方程式：                               。
(4)J與F反應的化學方程式：                               。
(5)在反應④中，當生成標況下2.24 L G時，轉移電子數(shù)為       mol。

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