直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):        。
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是                         。
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32):n(HSO3)
99:1
1:1
1:99
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯     性。
②當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):    
a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3
b.c(Na)>c(HSO3)>c(SO32-)>c(H)=c(OH
c.c(Na)+c(H)= c(SO32-)+ c(HSO3)+c(OH
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如圖:

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是                        
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:             。

(1)SO2+H2O=H2SO3    2H2SO3+O2=2H2SO4     (4分) (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O(2分)
(3)酸    ab(4分)  (4)①HSO3-2e-+H2O=3H++SO42- (3分)
②陰極室H+放電,OH-濃度增大,當(dāng)pH>8時溶液NaOH濃度較大,可有效吸收SO2循環(huán)使用

解析試題分析:(1)二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸具有還原性,可與被氧化為硫酸,因此用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)為SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。
(2)二氧化硫是酸性氧化物,因此NaOH溶液吸收SO2的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O。
(3)當(dāng)n(SO32):n(HSO3)=1:99時溶液顯酸性,這說明HSO3的電離常數(shù)大于HSO3的水解程度,因此亞硫酸氫鈉溶液顯酸性。當(dāng)n(SO32):n(HSO3)=1:1時溶液顯堿性,因此要顯中性,則亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量大于亞硫酸鈉的物質(zhì)的量,因此溶液中c(Na)>c(HSO3)>c(SO32-)>c(H)=c(OH),b正確;根據(jù)電荷守恒可知c(Na)+c(H)=2c(SO32-)+ c(HSO3)+c(OH),c(H)=c(OH),所以c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3),a正確,c不正確,答案選ab。
(4)①電解池中陽極失去電子,則HSO3-在陽極放電生成硫酸根,電極反應(yīng)式是HSO3-2e-+H2O=3H++SO42-。
②陰極是氫離子放電,則陰極室H+放電,OH-濃度增大,當(dāng)pH>8時溶液NaOH濃度較大,可有效吸收SO2循環(huán)使用。
考點(diǎn):考查硫酸型酸雨的形成、鹽類水解和電離平衡的應(yīng)用以及電解原理的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是

A.濃硫酸、濃鹽酸暴露在空氣中濃度降低
B.氯水、活性炭使紅墨水褪色
C.苯、四氯化碳加入溴水中,振蕩、靜置,水層顏色變淺
D.漂白粉、亞硫酸鈉長期暴露在空氣中變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧 B.該反應(yīng)利用了氨氣的還原性
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成6molNH4Cl有18mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為:______________________________________;漂白粉在水中因吸收空氣中的CO2而實(shí)現(xiàn)漂白的原理:____________________________(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知A是正鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A         ,B          
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F                                ; 
寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A→E                                   ;
H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                。
(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為                 。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是                   。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為              (填序號)。

實(shí)驗(yàn)二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-     的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是       (填序號)。
a.測定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液   c.加入鹽酸  
d.加入品紅溶液  e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是                         
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為               g·L-1
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果     (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)(I) 海帶中含有碘元素,某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)步驟來提取碘:
①在濾液中,滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水 ②將海帶燒成灰,向灰中加水,加熱攪拌 
③加CC14振蕩、靜置 ④過濾  ⑤分液。  
(1)合理的操作順序?yàn)?u>                      。
(2)步驟③中要用到的玻璃儀器為                  ,該步分離I2的操作叫         。
(II)向某含有Fe2+、I、Br的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。
(3)AB段表示       離子的減少。
(4)n(Cl2)=2mol時,溶液中反應(yīng)的離子方程式為                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上圖,完成下列填空:
在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為:      。
與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH      。(填“不變”“增大”或“減小”)
(2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該試劑可以選     。
a.Ba(OH)2               b.Ba(NO3)2                  c.BaCl2
(3)為有效除去Ca2、Mg2、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)?u>      (選a、b、c,多選扣分)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑 
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)在用陽離子交換膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無隔膜電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分反應(yīng),產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                         、                         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________,Q是____________,R的電子式為________。
(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為________,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為________。
(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2,F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1 mol氫氣,過濾得SiC固體11.4 g,濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號)。
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2

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同步練習(xí)冊答案