元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(2)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ,該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是 。
(3)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClOX-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。
①D是 (填離子符號(hào))。
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為 ;生成1molC時(shí), KJ的熱(填吸收或放出以及具體數(shù)值)
(1)b、c (2分)
(2)①1NaCl+3H2O=1NaClO3+3H2↑ (2分)
②復(fù)分解反應(yīng) 室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體(2分)
(3)①ClO4- (1分) ②3ClO-=ClO3- +2Cl-,(2分) 放出117(1分)
解析試題分析:同一主族元素,元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān),故選bc;電解時(shí),陽(yáng)極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣,所以反應(yīng)方程式為1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑,故答案為:1;3;1;3
NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3,說(shuō)明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽,為復(fù)分解反應(yīng),相同溫度下,溶解度小的物質(zhì)先析出,室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體,所以先析出KClO3,故答案為:復(fù)分解反應(yīng);室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體;
根據(jù)圖象知,D中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià),所以ClOx-中x為4,則D為ClO4-,故答案為:ClO4-;
②B→A+C,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-,反應(yīng)熱=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-117kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ/mol,故答案為:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ/mol.
考點(diǎn):本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng),將放出的氣體與1.12L O2(標(biāo)況)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,則合金中Cu的質(zhì)量為
A.1.6g | B.3.2g | C.6.4g | D.9.6g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中正確的是
① 氯氣具有漂白性,可以直接使有色布條褪色;② 二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,不能用濃硫酸干燥;③ SiO2是酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng);④ Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。
A.①②③ | B.②③④ | C.③④ | D.①②④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法正確的是
A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白霧 | B.該反應(yīng)利用了氨氣的還原性 |
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) | D.生成6molNH4Cl有18mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為:______________________________________;漂白粉在水中因吸收空氣中的CO2而實(shí)現(xiàn)漂白的原理:____________________________(用化學(xué)方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(10分)A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知A是正鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,B 。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F ;
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:A→E ;
H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(10分)(I) 海帶中含有碘元素,某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘:
①在濾液中,滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水 ②將海帶燒成灰,向灰中加水,加熱攪拌
③加CC14振蕩、靜置 ④過(guò)濾 ⑤分液。
(1)合理的操作順序?yàn)?u> 。
(2)步驟③中要用到的玻璃儀器為 ,該步分離I2的操作叫 。
(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。
(3)AB段表示 離子的減少。
(4)n(Cl2)=2mol時(shí),溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ;
(2)洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
(3)在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí),消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系,其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是 ,如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量,則b表示的是四種金屬中的 。
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