能夠用于鑒別二氧化碳和二氧化硫的溶液是

A．澄清石灰水 B．品紅溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．BaCl2溶液

BC

解析試題分析：A、SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，故不能鑒別，錯(cuò)誤；B、SO2能品紅溶液褪色，CO2則不能，正確；C、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，CO2則不能，正確；D、SO2、CO2都不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故不能鑒別，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查SO2、CO2的性質(zhì)和鑒別等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g銅粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L,則x值至少為

A．0.1B．0.12C．0.15D．0.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水荊、吸水荊、氧化劑和催化荊等。
工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
(1)方法一、用濃硫酸制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____                ，
此法的最大缺點(diǎn)是__                __。
(2) 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是                  、                 ；向混合溶液中通人熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是                  ；由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．若X為N2或NH3，則A為硝酸
B．若X為S或H2S，則A為硫酸
C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L O2(標(biāo)況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質(zhì)量為

A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某固體粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)中的一種或多種，取一定量該固體粉末，加熱后得到A氣體a L，將氣體用足量水吸收，剩余氣體B的體積為L。下列相關(guān)推測(cè)錯(cuò)誤的是

A．氣體B可能是O2，也可能是NO
B．固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3
C．固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1
D．氣體A 中NO2與O2的體積比為9:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是

A．濃硫酸、濃鹽酸暴露在空氣中濃度降低
B．氯水、活性炭使紅墨水褪色
C．苯、四氯化碳加入溴水中，振蕩、靜置，水層顏色變淺
D．漂白粉、亞硫酸鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過(guò)量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是

A．白色沉淀為BaSO3 B．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性 
C．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng) D．反應(yīng)后滴加KSCN溶液顯紅色 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空氣中的CO2而實(shí)現(xiàn)漂白的原理:____________________________(用化學(xué)方程式表示)

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同步練習(xí)冊(cè)答案