下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標出。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學(xué)式 。
(2)定出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式:
① ,
② 。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式: 。
(4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標況下2.24 L G時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為:______________________________________;漂白粉在水中因吸收空氣中的CO2而實現(xiàn)漂白的原理:____________________________(用化學(xué)方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,完成下列填空:
在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式為: 。
與電源負極相連的電極附近溶液pH 。(填“不變”“增大”或“減小”)
(2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該試劑可以選 。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為 (選a、b、c,多選扣分)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)在用陽離子交換膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無隔膜電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分反應(yīng),產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組,在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣,他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn),一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60~80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制取:
HCOOHCO↑+H2O
請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。
回答以下問題:
(1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母) 。
(2)在反應(yīng)時一定要先通一會一氧化碳氣體,然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈,原因是 。
A.因為一般反應(yīng)從左到右進行 |
B.排除體系內(nèi)的空氣,使反應(yīng)過程更安全 |
C.甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO |
D.此反應(yīng)加熱時間長有利于產(chǎn)生CO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;
(2)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
(3)在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時,消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系,其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是 ,如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量,則b表示的是四種金屬中的 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系:
回答下列問題:
(1)寫出N2的一種用途 。
(2)從N元素化合價分析,N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學(xué)方程式表示)
答:氧化性 。
還原性 。
(3)HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl-的存在,則C的化學(xué)式為________。
(4)實驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為 。
(5)NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為 。
(6)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛。
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是____________,Q是____________,R的電子式為________。
(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實驗操作名稱為________,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為________。
(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2,F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1 mol氫氣,過濾得SiC固體11.4 g,濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為__________________________________,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_________。
(4)下列敘述正確的有________(填序號)。
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及紡織品的漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的操作步驟如下:
①將氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸加入到ClO2發(fā)生器中;
②將產(chǎn)生的ClO2氣體在穩(wěn)定裝置中用水吸收后,再加入NaOH和雙氧水;
③在固體分離裝置中進行分離,得到亞氯酸鈉。
已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O,且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題:
(1)在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生,則在ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)在ClO2穩(wěn)定裝置中,H2O2作 (選填序號)。
A.氧化劑
B.還原劑
C.既作氧化劑又作還原劑
D.既不作氧化劑也不作還原劑
(3)在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù),必須進行的實驗操作是 (按實驗先后順序填寫操作代號)。
A.過濾 B.加熱 C.蒸發(fā)
D.分液 E.蒸餾 F.冷卻
(4)經(jīng)查閱資料可知,當(dāng)pH≤2.0時,ClO2-能被I-完全還原成Cl-,欲測定成品中NaClO2的含量,現(xiàn)進行以下操作:
步驟Ⅰ | 稱取樣品Wg于錐形瓶中,并調(diào)節(jié)pH≤2.0 |
步驟Ⅱ | 向錐形瓶中加入足量的KI晶體,并加入少量的指示劑 |
步驟Ⅲ | 用c mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,生成I-和S4O62- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1~18號元素。
已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為 ;F的結(jié)構(gòu)式為 。
(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 。
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