【題目】下列敘述中通常不能作為判斷兩元素非金屬性強弱的依據(jù)是（ ）

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱B.元素氧化性強弱

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱D.單質(zhì)熔點高低

【答案】D

【解析】

A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故A能；

B．單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故B能；

C．比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強，故C能；

D．素的非金屬性強弱與單質(zhì)的熔沸點無關(guān)，所以不能根據(jù)單質(zhì)的熔沸點來判斷非金屬性強弱，故D不能；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3（主要產(chǎn)物）．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．
（1）A的化學(xué)式： ， A的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（2）上述反應(yīng)中，①是反應(yīng)，⑦是反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： C ， D ， E ， H ．
（4）寫出D﹣→F反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

（2）寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

D→E:____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。

提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）及蒸餾水。

（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH__________g，應(yīng)用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。

（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是__________。

（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_________________（填序號）

A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

C、定容時，仰視容量瓶刻度線以控制加水量

D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出

E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后，趁熱轉(zhuǎn)移進容量瓶進行后續(xù)配置步驟

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對有關(guān)實驗寧實的說明或解釋正確的是

A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點高于Al

B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-

C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固體，出現(xiàn)較多氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3

D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+

【答案】AD

【解析】A、加熱打磨過后的鋁箔，鋁表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說明鋁熔點低，但鋁不滴落，說明氧化鋁熔點非常高，故A正確；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+與SO32-反應(yīng)生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有強還原性，再加硝酸，硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4，所以無法判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯誤；C、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入NaHCO3固體，產(chǎn)生CO2，只能說明氯水酸性強于H2CO3，并不能說明HClO酸性強于碳酸，故C錯誤；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則證明溶液中不含Fe3+，再加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，故D正確。故選AD。

【題型】多選題
【結(jié)束】
21

【題目】某種制取純堿的方法如下：

（1）寫出“反應(yīng)I ”的化學(xué)方程式：__。

（2）“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式：__。

（3）寫出“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（4） “蒸氨”時需要加熱，寫出“蒸氨”時反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

（5）寫出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應(yīng)的離子方程式: __。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D.若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生__________反應(yīng)；濃H2SO4作_______劑，具有___________性。在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體

B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C. 最終得到7.8g的沉淀

D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)，求：

（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克?_________

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=____________

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