Question

【題目】下列對有關實驗寧實的說明或解釋正確的是

A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在灑精燈上加熱，鋁熔化但不滴落，說明Al2O3的熔點高于Al

B. 向某溶液中先淌加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-

C. 向新制氯水中加入少量NaHCO3固體，出現(xiàn)較多氣體，說明HClO的酸性強于H2CO3

D. 向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+

【答案】AD

【解析】A、加熱打磨過后的鋁箔，鋁表面生成氧化鋁薄膜，鋁熔化說明鋁熔點低，但鋁不滴落，說明氧化鋁熔點非常高，故A正確；B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+與SO32-反應生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有強還原性，再加硝酸，硝酸將BaSO3氧化為不溶于硝酸的BaSO4，所以無法判斷原溶液中是否含有SO42-，故B錯誤；C、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，加入NaHCO3固體，產(chǎn)生CO2，只能說明氯水酸性強于H2CO3，并不能說明HClO酸性強于碳酸，故C錯誤；D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則證明溶液中不含Fe3+，再加雙氧水，溶液變紅，說明原溶液中一定含有Fe2+被雙氧水氧化為Fe3+，故D正確。故選AD。

【題型】多選題
【結束】
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【題目】某種制取純堿的方法如下：

（1）寫出“反應I ”的化學方程式：__。

（2）“反應Ⅱ”為復分解反應，反應中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出“反應Ⅱ”的化學方程式：__。

（3）寫出“煅燒”反應的化學方程式：__。

（4） “蒸氨”時需要加熱，寫出“蒸氨”時反應的化學方程式:___。

（5）寫出將“蒸氨”產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時反應的離子方程式: __。

Answer 1

【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

【解析】（1）氨水顯堿性，CO2為酸性氧化物，二者反應生成鹽，CO2過量時生成酸式鹽即碳酸氫銨，故化學方程式為：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。

（2）氨氣極易溶于水，氨水的濃度非常大，可以溶解大量的氨氣，則反應I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后，溶液中主要存在四種離子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根據(jù)溶解度曲線可知，同溫度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中會析出晶體NaHCO3。反應II為復分解反應，則反應方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

（3）過濾得到NaHCO3晶體，加熱，NaHCO3分解為Na2CO3、H2O、CO2，反應方程式為：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+與OH－結合為NH3·H2O，加熱條件下，促進NH3逸出，即為“蒸氨”，反應方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（5）氨氣溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O堿性強于Al(OH)3，故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，離子方程式為：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。