【題目】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質(zhì)量單位是g),求:
(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少克?_________
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=____________
【答案】 m(Mg)=3.84g m(Al)=2.16g 6.4mol/L
【解析】(1)由圖可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余,此時發(fā)生的反應為:HCl+NaOH=NaCl+H2O。繼續(xù)滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此時為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液為氯化鈉溶液。再繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀量開始減少,到沉淀量最小時,沉淀為Mg(OH)2,溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液的體積是180mL-160mL=20mL=0.02L,氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.08mol,根據(jù)方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.08mol。由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)3]=0.08mol,所以m(Al)=0.08mol×27g/mol=2.16g;生成氫氧化鋁需要氫氧化鈉溶液的體積是溶解氫氧化鋁需要氫氧化鈉溶液體積的3倍,即生成0.08mol氫氧化鋁消耗60mL氫氧化鈉。所以與鎂離子反應生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉溶液的體積是160mL-20mL-60mL=80mL,物質(zhì)的量的物質(zhì)的量是0.32mol,則鎂離子的物質(zhì)的量是0.16mol,所以m(Mg)=0.16mol×24g/mol=3.84g;(2)加入20mLNaOH溶液,恰好中和剩余的鹽酸,此時溶液中溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2、NaCl,根據(jù)氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl),根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.02L×4mol/L=0.08mol,所以n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)=3×0.08mol+2×0.16mol+0.08mol=0.64mol,因此原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.64mol÷0.1L=6.4mol/L。
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【題目】下列敘述中通常不能作為判斷兩元素非金屬性強弱的依據(jù)是( )
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱B.元素氧化性強弱
C.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱D.單質(zhì)熔點高低
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【題目】下列有關(guān)化學現(xiàn)象和化學概念表述正確的是
A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應后,滴入KSCN溶液,溶液變紅
B. Fe(OH)3膠體做電泳實驗時,由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷
C. 含有143個中子的U(92號)原子的原子符號: U
D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應,因此Na2HPO3屬于正鹽
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【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是
A. 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時,產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
B. Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強
C. Na2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應
D. Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應
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【題目】下列說法正確的是( )
①有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體,先生成白色沉淀,后沉淀消失
⑤101kPa、150℃時,agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag
⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等
A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦
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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制備純凈NO | Cu | ③___ | ④___ |
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③裝置Ⅶ的作用是____________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應的化學方程式為__________________。
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【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第26項應為( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H6O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H8O2 | C4H8 | C4H10 |
A.C7H16
B.C7H14O2
C.C8H18
D.C8H18O
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