【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

(2)寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

D→E:____________________________________________________________

【答案】 Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaCl 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2H++CO32-=H2O+CO2

【解析】試題分析:本題考查無機(jī)推斷,主要考查Na元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。A為淡黃色固體,A能與CO2反應(yīng),ANa2O2;B為單質(zhì),B→A(Na2O2以及B+Cl2→E,則BNa,ENaCl;結(jié)合A+CO2→D以及D→E(NaCl),DNa2CO3;結(jié)合A→C、B→C、C→D、C→E,CNaOH。

(1)A的化學(xué)式為Na2O2,B的化學(xué)式為Na,C的化學(xué)式為NaOH,D的化學(xué)式為Na2CO3,E的化學(xué)式為NaCl。

(2)B→C的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

D→E的化學(xué)方程式可以為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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A.電極a為電池的正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4 OH
C.電路中每流過4mol電子,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D.每17gH2S參與反應(yīng),有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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A. 原子半徑B. 原子序數(shù)

C. 相對(duì)原子質(zhì)量D. 質(zhì)子數(shù)

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【題目】Cu(OH)2在水中存在著如下溶解平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH (aq),在常溫下Ksp[Cu(OH)2]=2×1020 . 某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02molL1 , 在常溫下要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液的pH大于(
A.2
B.3
C.4
D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O, MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng),K2Cr2O7需和較濃鹽酸(大于6 molL-1)反應(yīng),MnO2需和濃鹽酸(大于8 molL-1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息,下列結(jié)論中不正確的是

A. 上述反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B. 生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

C. 鹽酸濃度越大,Cl的還原性越強(qiáng) D. 氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

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【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是(

A.原子量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化

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【題目】下列敘述中通常不能作為判斷兩元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱B.元素氧化性強(qiáng)弱

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱D.單質(zhì)熔點(diǎn)高低

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是

A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液變紅

B. Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷

C. 含有143個(gè)中子的U(92號(hào))原子的原子符號(hào): U

D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng),因此Na2HPO3屬于正鹽

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