【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中,充分反應后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L,若反應過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L,若反應過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,反應過程中得到6.72L的氣體
B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 最終得到7.8g的沉淀
D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
【答案】C
【解析】15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為: =0.2mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為: =0.2mol,首先發(fā)生反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成NaOH為0.4mol,再發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知Al完全反應,剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2為0.2mol,通入標準狀況下的HCl氣體6.72L,物質(zhì)的量為: =0.3mol,首先發(fā)生反應NaOH+HCl═NaCl+H2O,剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol,再發(fā)生反應NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO2有剩余,HCl完全反應,生成Al(OH)3為0.1mol,最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl。A.過氧化鈉與水反應生成氧氣為0.2mol×=0.1mol,鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣為0.2mol×=0.3mol,故生成氣體的體積為(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L,故A錯誤;B.反應后溶液的成分是NaCl和NaAlO2,由電荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+),故B錯誤;C.最終生成Al(OH)3為0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g,故C正確;D.根據(jù)鈉離子守恒可知,反應后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2)=2×0.2mol=0.4mol,故溶液鈉離子的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L,故D錯誤;故選C。
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【題目】門捷列夫編制的第一張元素周期表,為元素的發(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路,當時門捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是( )
A. 原子半徑B. 原子序數(shù)
C. 相對原子質(zhì)量D. 質(zhì)子數(shù)
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【題目】下列敘述中通常不能作為判斷兩元素非金屬性強弱的依據(jù)是( )
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱B.元素氧化性強弱
C.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱D.單質(zhì)熔點高低
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3H2O+H2O
B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4 NH3H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C.向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚: +CO32﹣= +HCO3﹣
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【題目】X,Y,Z,W均為短周期元素,它們在周期表的位置如圖所示,若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 ,下列說法中正確的是( )
A.陰離子的半徑從大到小排列順序為:X>Y>Z>W(wǎng)
B.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:W>Z
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【題目】下列有關(guān)化學現(xiàn)象和化學概念表述正確的是
A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應后,滴入KSCN溶液,溶液變紅
B. Fe(OH)3膠體做電泳實驗時,由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷
C. 含有143個中子的U(92號)原子的原子符號: U
D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應,因此Na2HPO3屬于正鹽
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