Question

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低價態(tài)	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是

 

（寫編號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是

 

、

 

（寫兩種分子的分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中的位置是

 

；電解⑧和R的某種熔融化合物時，當陰極消耗 2mol 該化合物的正離子時，陽極可得3mol單質(zhì)，由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是

 

填化學(xué)式）．其陽極上所發(fā)生的電極方程式是：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：前20號元素中，③只有最低價-2，沒有正化合價，故③為O元素；①②⑧均有最高價+1，沒有負化合價，處于IA族，原子半徑②＞⑧＞①，且①的原子半徑大于O，故①為Li、②為K、⑧為Na；④有+3價，沒有負化合價，故④為Al；⑥⑨有+5、-3價，處于VA族，原子半徑⑥＞⑨，故⑥為P、⑨為N；⑦⑩均有最低價-1，且⑦有+7價，故⑦為Cl、⑩為F；⑤有+4、-4價，處于ⅣA族，原子半徑小于Cl，故⑤為C元素，據(jù)此解答．

解答： 解：前20號元素中，③只有最低價-2，沒有正化合價，故③為O元素；①②⑧均有最高價+1，沒有負化合價，處于IA族，原子半徑②＞⑧＞①，且①的原子半徑大于O，故①為Li、②為K、⑧為Na；④有+3價，沒有負化合價，故④為Al；⑥⑨有+5、-3價，處于VA族，原子半徑⑥＞⑨，故⑥為P、⑨為N；⑦⑩均有最低價-1，且⑦有+7價，故⑦為Cl、⑩為F；⑤有+4、-4價，處于ⅣA族，原子半徑小于Cl，故⑤為C元素．
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少，說明其金屬性最強，故為K元素，為表中②號元素，故答案為：②；
（2）上述⑤（C）、⑥（P）、⑦（Cl）三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl₃、CCl₄；
某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，原子半徑介于P、Cl之間，故R為S元素，在周期表中的位置是：第三周期VIA族；
電解Na和S的某種熔融化合物，時，當陰極消耗 2mol 該化合物的正離子時，陽極可得3mol單質(zhì)，則Na、S原子物質(zhì)的量之比為2：3，故該化合物為Na₂S₃，陽極上所發(fā)生的電極方程式是：S₃^2--2e^-=3S，
故答案為：PCl₃；CCl₄；第三周期VIA族；Na₂S₃；S₃^2--2e^-=3S．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素化合價、原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．