下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
B、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl _+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．雙氧水能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
B．氫氧化鋇足量反應(yīng)生成碳酸鋇、NaOH和水；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
D．鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉．
解答： 解：A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水，離子方程式：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故B正確；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液，離子方程式：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43．由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g?cm-3．用X射線研究其固體表明：在邊長為1.00×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子．R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2價(jià)、+4價(jià)，在溶液中R2+穩(wěn)定，而R4+具有強(qiáng)氧化性，可將NO氧化為HNO3．氧化物R3O4其性質(zhì)與Fe3O4有些類似．R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕的環(huán)境中易形成鐵銹．R的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學(xué)技術(shù)等各個(gè)領(lǐng)域都有很多用途，請(qǐng)回答：
（1）R原子的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）外圍電子排布式
 
．
（3 ）R元素處于周期表中第
 
周期
 
族．
（4）使少量R4+加到FeCl2溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
（5）R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層．R3O4與定量的HNO3反應(yīng)，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)．此反應(yīng)的方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、SO2具有還原性，故可作漂白劑
B、Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C、氨是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料
D、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組以COCl2?6H2O，NH4Cl，H2O2，濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷，氨，氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為
 

已知X的化學(xué)式類似于下列化學(xué)式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2 OH  硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4
制備X的化學(xué)方程式
 

（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL NaOH溶液． 

①放⑤（鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液）的儀器名稱
 

②裝置中安全管的作用原理
 

③樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b與c形成化合物的電子式 為下列比較中正確的是（　　）
A、原子半徑：a＞c＞d＞b
B、電負(fù)性：a＞b＞d＞c
C、最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a
D、第一電離能：d＞a＞b＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成有機(jī)物F路線如下：

（1）有機(jī)物E中含氧的官能團(tuán)名稱為
 
和
 

（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計(jì)步驟（b）和（d）的
 

（4）寫出步驟（e）的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

A．屬于芳香化合物B．核磁共振譜有四個(gè)峰C.1mol該物質(zhì)最多可以消耗1molNa
（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烴基或氧原子，R′：烴基）
②RCHO+
OH-
-H2O
RCH=寫出以丙烯和為原料制備A物質(zhì)的合成路線圖（無機(jī)試劑任選），合成路線流程圖如下：CH2=CH2
O2
催化劑
CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酮類物質(zhì)可以有如下變化：
→
水解

分析下圖變化，試回答下列問題：

寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
A
 
   B
 
  F
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價(jià)態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價(jià)態(tài)---2--4-3-1--3-1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是
 
（寫編號(hào)）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
、
 
（寫兩種分子的分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是
 
；電解⑧和R的某種熔融化合物時(shí)，當(dāng)陰極消耗 2mol 該化合物的正離子時(shí)，陽極可得3mol單質(zhì)，由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是
 
填化學(xué)式）．其陽極上所發(fā)生的電極方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中A～G均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），回答下列問題：

（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出由C生成D的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型是
 
，由G生成A的化學(xué)方程式
 
反應(yīng)類型是
 
．由G生成F的化學(xué)方程式
 
反應(yīng)類型是
 
．G發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式
 
．
（4）F的核磁共振氫譜圖有
 
個(gè)吸收峰，峰面積之比為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案