Question

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為

 

．
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

 

（3）QX的電子式為

 

；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為

 

（4）X、Z兩元素所形成化合物的電子式為

 

（5）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

C

D

B（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式

 

；D的電子式

 

；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y元素最高正價與最低負價之和均為0，氫元素、ⅣA族元素符合，由原子序數(shù)可知，X為H元素，Y為C元素；Q與X同主族，Q原子序數(shù)大于氧，可知Q為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y元素最高正價與最低負價之和均為0，氫元素、ⅣA族元素符合，由原子序數(shù)可知，X為H元素，Y為C元素；Q與X同主族，Q原子序數(shù)大于氧，可知Q為Na，
（1）Y為碳元素，在元素周期表中的位置為：第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；
（3）NaH由鈉離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為Na⁺[：H]^-，NaH與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：Na⁺[：H]^-；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（4）X、Z兩元素所形成化合物為H₂O或H₂O₂，電子式分別為、，
故答案為：、；
（5）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色固體，則C為CO₂、D為Na₂O₂，則CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Na₂O₂的電子式為，
如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaAlO₂、B為Al（OH）₃，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁與碳酸根，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2 AlO₂^-+3 H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-，
故答案為：O=C=O；；AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，涉及常用化學(xué)用語、無機推斷、元素化合物知識等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，題目難度中等．