X、Y和z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）z元素位于周期表第
 
周期，第
 
族．z單質與水反應的離子方程式為
 

（2）由、X、Y、z三種元素組成的化合物中，含有的化學鍵類型有
 
（填字母）
A．離子鍵    B．極性共價鍵    C．非極性共價鍵
（3）x和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
 
（填化學式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的cN氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，則X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過8個，第一電子層為最外層不超過2個，則Y是O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素，據(jù)此結合元素周期律知識進行解答．
解答： 解：X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，則X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過8個，第一電子層為最外層不超過2個，則Y是O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，Z為Na元素，位于周期表中第三周期、ⅠA族；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：三；ⅠA；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，NaOH既含有離子鍵，也含有極性共價鍵，則AB正確，
故答案為：AB；
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質是過氧化氫，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3，
故答案為：H2O2；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．
點評：本題考查了元素位置、結構與性質的應用，題目難度中等，熟悉元素周期表結構、元素周期律內容為解本題關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
B、淀粉、纖維素、蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C、只用水就能鑒別苯、乙醇和四氯化碳
D、分子式C4H8Cl2的有機物，分子中含2個甲基的同分異構體有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成有機物F路線如下：

（1）有機物E中含氧的官能團名稱為
 
和
 

（2）化合物D的結構簡式是
 

（3）在上述轉化關系中，設計步驟（b）和（d）的
 

（4）寫出步驟（e）的化學反應方程式
 

（5）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式
 

A．屬于芳香化合物B．核磁共振譜有四個峰C.1mol該物質最多可以消耗1molNa
（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烴基或氧原子，R′：烴基）
②RCHO+
OH-
-H2O
RCH=寫出以丙烯和為原料制備A物質的合成路線圖（無機試劑任選），合成路線流程圖如下：CH2=CH2
O2
催化劑
CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A元素原子M電子層上有3個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．C元素在A元素的上一周期，C元素的最高價與最低價的代數(shù)和為0．
（1）A、B、C元素分別是
 
、
 
、
 
（填元素符號）
（2）B元素的最高價氧化物的水化物的電子式為
 
．
（3）C元素在周期表中的位置
 

（4）A和B的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價態(tài)---2--4-3-1--3-1
試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是
 
（寫編號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是
 
、
 
（寫兩種分子的分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中的位置是
 
；電解⑧和R的某種熔融化合物時，當陰極消耗 2mol 該化合物的正離子時，陽極可得3mol單質，由此可推斷得知該鹽的化學式是
 
填化學式）．其陽極上所發(fā)生的電極方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如表：
元素相關信息
XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14
T常溫常壓下，T單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
PP的價層電子排布為[Ar]3d104s2
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；W的原子半徑比X的
 
（填“大”“小”）．
（2）TY2中心原子的雜化方式為
 
；XY2中一個分子周圍有
 
個緊鄰分子；堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有
 
（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為
 
．
（3）Z的第一電離能比Mg的
 
（填“大”或“小”）；寫出Z單質與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（4）寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式
 
；W的最高價氧化物與XY2的熔點較高的是
 
，原因是
 
．
（5）處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質T．已知：
XO（g）+1/2O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
T（s）+O2（g）═TO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是
 
．
（6）P在周期表的
 
區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方PT晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為
 
 g?cm-3（列式并計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性也是元素的一種重要性質，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請仔細分析，試回答下列問題：
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是：
 
．同周期中，電負性與原子半徑的關系為：
 
．
（2）預測周期表中電負性最大的元素應為
 
（填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：
 
＜Ca＜
 
．
（3）預測周期表中，電負性最小的元素位于第
 
周期
 
族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以白云石（化學式表示為MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖．

（1）該流程中循環(huán)使用的物質是
 
；
（2）寫出白云石與鹽酸反應的離子方程式
 
；
（3）加入（NH4）2SO4的目的是
 
；
（4）加入氨水后發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（5）最后一次過濾時，氫氧化鎂沉淀需洗滌，怎樣檢測沉淀已洗凈？
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

含氯的消毒劑是指溶于水產生的具有殺死微生物的功效次氯酸的消毒劑，其有效成分常以有效氯表示，無機含氯消毒劑包括液氯、次氯酸鈉、次氯酸鈣、氯化磷酸等．
（1）下列判斷正確的是
 
．
A．液氯和新制氯水都是游離態(tài)氯，都能作殺菌消毒劑
B．由于Cl2 能與水反應，所以氯水中不可能存在游離態(tài)氯
C．溶液中H+濃度越大，次氯酸鈉消毒效果越好
D．含氯消毒劑應密封保存
（2）漂白粉是一種優(yōu)良高效、價格低廉的常用殺菌消毒劑，實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，設計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質．
【提出合理假設】
假設1：該漂白粉未變質，只含
 
；
假設2：該漂白粉全部變質，只含
 
；
假設3：該漂白粉全部變質，既含有Ca（ClO）2 ，又含有CaCO3．
【設計實驗方案】
限選的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol?L-1鹽酸、品紅溶液，新制澄清石灰水（提示：不必檢查Ca2+和Cl-，表格可以不填滿）
 實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
 ①取少量漂白粉于試管中，
 
 
 ②  
 ③  

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