Question

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。

（1）實驗時要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是__________，在使用該儀器前必須進行的操作是_______。

（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。

（3）配制溶液時有多個操作，請簡述定容的過程:________。

（4）配制過程中，下列操作會引起所配溶液的濃度偏大的有____（填序號）。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時，俯視刻度線

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 檢（查）漏 14.3 先加水至液面距刻度線1-2cm，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切 df

【解析】

根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量，利用Na2CO310H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Na2CO310H2O的質(zhì)量；根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。

（1）容量瓶的規(guī)格沒有230mL，只能用250mL容量瓶，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶，在使用容量瓶前要檢漏；故答案為：250 mL容量瓶；檢（查）漏；

（2）只能用250mL容量瓶，則250mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質(zhì)的量為：0.25L×0.2mol/L=0.05mol，Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為0.05mol，Na2CO310H2O的質(zhì)量為：0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案為：14.3；

（3）定容指的是洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；故答案為：先加水至液面距刻度線1-2cm，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；

（4）a、碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，導致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；

b、用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體導致稱量溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；

c、容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，所以對配制的溶液濃度無影響；

d、由于溶液熱脹冷縮，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，導致溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏高；

e、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；

f、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高。

答案為：df。