【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?/span>_________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為________mL。
(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.10 | 26.11 | 26.01 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.32 | 26.31 | 25.99 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
【答案】(1)錐形瓶內(nèi)顏色變化;半分鐘內(nèi)不褪色;
(2)D;
(3)1.00;25.10;
(4)==26.00 mL,
c(NaOH)= =0.104 0 mol/L;
【解析】
試題分析:(1)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化,滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不褪色,故答案為:錐形瓶內(nèi)顏色變化;半分鐘內(nèi)不褪色;
(2)起始讀數(shù)為1.00mL,終點讀數(shù)為25.10mL,鹽酸溶液的體積為24.10mL,故答案為:1.00;25.10;
(3)A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液,標準液的濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=可知,測定c(NaOH)偏大,故A不符合;B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,根據(jù)c(待測)=可知,測定c(NaOH)無影響,故B不符合;C、酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=可知,測定c(NaOH)偏大,故C不符合;D、讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=可知,測定c(NaOH)偏低,故D符合;故答案為:D;
(4)起始讀數(shù)為0.00mL,終點讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL,根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.00mL,
HCl + NaOH=NaCl+H2O
0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×c(NaOH)
則c(NaOH)= =0.1040mol/L;故答案為:0.1040mol/L。
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【題目】
(1)寫出下列儀器的名稱:① ② .
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 .(填序號)
(3)若利用裝置I分離丙三醇(能跟水、酒精以任意比互溶,沸點290℃)和酒精(沸點78.2℃)的混合物,還缺少的儀器有 ,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為; .進水方向是 (填g或f),還需加入少量碎瓷片,其作用是 .
(4)如圖所示裝置Ⅱ是轉(zhuǎn)移操作,請指出該操作錯誤之處: .
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【題目】回答下列問題:
(1)已知下列反應(yīng):SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1;
ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2;
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。
則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
(2)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1;
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol﹣1。現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分數(shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。
若x=0.2時,反應(yīng)①放出的能量為________kJ;
若x=_________時,反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。
(3)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-和1 mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。
①D是________(填離子符號)。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學方程式為_______________(用離子符號表示)。
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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式 ;其中含有的化學鍵是 。
(2)用電子式表示Y2O的形成過程_______________________。
(3)X、Z、W三種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物只,稀溶液氧化性最強的是____________(填寫化學式)。
(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是 (填寫化學式)。
(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學方程式__________________。
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【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):H2O2+Fe2+=Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是
A.電源的X極為正極,Y極為負極
B.陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
C.陽極的電極反應(yīng)式為H2O-e-=H++·OH
D.每消耗1molO2,整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH
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【題目】等量的氫氧化鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va 、Vb,則兩者的關(guān)系正確的為
A.Va > 10 Vb B.Vb = 10Va C.Vb < 10 Va D.Vb > 10 Va
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【題目】下圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。
請回答下列問題:
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi):
( )兩種物質(zhì)都是氣體
( )兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
( )兩種物質(zhì)都是氧化物
( )兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質(zhì)M的化學式為________________________。
②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是
選項 | A | B | C | D |
n(CO2)mol | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀) mol | 2 | 2 | 3 | 3 |
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