Question

【題目】25℃時，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.滴定過程中可能出現(xiàn)：

D.點③所示溶液中：

Answer 1

【答案】C

【解析】

用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液，反應為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2 H2O、H2C2O4+ Na2C2O4=2 NaHC2O4；

A. 點①pH=8.3時，反應生成Na2C2O4，根據(jù)電荷守恒進行判斷；

B. 點②pH=7，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，再結合電荷守恒進行判斷；

C. 滴定過程中點①溶液呈堿性，點②溶液呈中性，點③溶液呈酸性，據(jù)此進行判斷；

D. 點③溶液呈酸性，溶質為NaHC2O4，據(jù)此判斷。

用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液，反應為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2 H2O、H2C2O4+ Na2C2O4=2 NaHC2O4；

A. 點①pH=8.3時，反應生成Na2C2O4， C2O42-水解生成HC2O4-、H2C2O4，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)+ c(OH-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)= 2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)，兩式結合得c(OH-)= 2 c(H2C2O4) +c(HC2O4-) +c(H+)，A項錯誤；

B. 點②pH=7，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，可知，B項錯誤；

C. 滴定過程中點①溶液呈堿性，點②溶液呈中性，點③溶液呈酸性，隨著草酸的滴入，NaHC2O4逐漸增多，有，C項正確；

D. 點③溶液呈酸性，溶質為NaHC2O4，HC2O4-電離程度大于水解程度，故有，D項錯誤；

答案選C。