【題目】下列關(guān)于氨水和稀醋酸的說法正確的是

A.溶液中微粒種類數(shù)相同

B.將等濃度的兩溶液等體積混合，溶液的導(dǎo)電能力減弱

C.分別加入少量水溶液呈中性的CH3COONH4固體，兩溶液pH均不改變

D.若，則

【答案】D

【解析】

A．氨水中含有NH4+、H+、OH-，稀醋酸中含有CH3COO-、H+、OH-，所以溶液中微粒種類數(shù)相同不同，故A錯(cuò)誤；

B．CH3COOH和一水合氨均是弱電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性不強(qiáng)，等物質(zhì)的量的氨水和稀醋酸混合后生成等物質(zhì)的量的強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．NH4+能抑制一水合氨的電離，使氨水的堿性減弱，pH減小，CH3COO-能抑制CH3COOH的電離，使稀醋酸的酸性減弱，pH增大，故C錯(cuò)誤；

D．弱酸或弱堿稀溶液的濃度越大，溶液中醋酸根離子濃度或銨根離子濃度越大，若c(CH3COO-)＞c(NH4+)，則c(CH3COOH)＞c(NH3H2O)，溫度相同時(shí)，CH3COOH和一水合氨的電離常數(shù)接近，根據(jù)c（離子）=可知c(H+)稀醋酸＞c(OH-)氨水，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族�；卮鹣铝袉栴}:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學(xué)式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡單實(shí)驗(yàn)說明元素D、E的非金屬性強(qiáng)弱：________________________________（簡要說明原理和現(xiàn)象即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素，是常用的一種抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多種官能團(tuán)

B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應(yīng)

C. 1mol頭孢拉定最多可與6molH2和5mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 頭孢拉定既可與鹽酸反應(yīng)，也可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A.可用溶液區(qū)分X和苯酚

B.在加熱條件下,1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)

C.若1molX在酸性條件下的能水解完全,其產(chǎn)物最多能與2molNa反應(yīng)

D.分子含有三種官能團(tuán),且兩種官能團(tuán)在催化劑條件下能與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是__________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______。

（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。

（3）配制溶液時(shí)有多個(gè)操作，請(qǐng)簡述定容的過程:________。

（4）配制過程中，下列操作會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有____（填序號(hào)）。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

e．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，納米0價(jià)金屬能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金屬組成對(duì)NO3-的去除效果如圖所示。圖1初始pH=5.5，圖2初始pH=2，NO3-初始濃度均為50mg·L-1，納米級(jí)金屬添加量均為2g·L-1。下列說法正確的是

A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎳

B.圖2納米鐵反應(yīng)60mn時(shí)NO3-去除率67.2%，則60min內(nèi)

C.當(dāng)加入的金屬是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，經(jīng)過60min后，NO3-的去除率相等

D.其他條件相同時(shí)，若pH過低，可能會(huì)導(dǎo)致去除率下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以白云石（主要含CaCO3）為原料，按以下工藝流程制備某種新型的超導(dǎo)材料12CaO·7Al2O3。

（1）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“煅燒Ⅰ”的操作，可將樣品放在_____________（填儀器名稱）中加熱；操作Ⅰ的名稱是_____________。

（2）“浸出”過程中，CaO先與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，寫出Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；檢驗(yàn)“浸出”過程中有NH3生成的方法是___________。

（3）溶液X在流程中能循環(huán)利用，其中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式為______。

（4）“煅燒Ⅱ”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石進(jìn)行此步反應(yīng)？請(qǐng)說明理由_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子

②常溫常壓下,32g SO2 含有的分子數(shù)約為3.02×1023

③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

⑤標(biāo)況下,22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中,所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

⑦常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑧11.2L氯氣中含有NA個(gè)氯原子

A.①③④⑥⑧B.①④⑤C.①②⑤D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如右圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為___mol。

Ⅱ.汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：①△H1=+180kJ·mol-1，②△H2，③△H3，已知：CO和O2反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能鍵能數(shù)據(jù)如下：

（1）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③，則該反應(yīng)在________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）為研究溫度、催化劑負(fù)載量和不同催化劑對(duì)NO去除率的影響。將NO和CO以一定的流速通過不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），圖1是不同負(fù)載量的Cu2+實(shí)驗(yàn)結(jié)果，圖2是不同催化劑的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（催化劑①指3%Co2+，催化劑②指3%Cu2+）。

圖1 圖2

下列說法不正確的是________

A. 圖1說明Cu2+含量越高脫氮效果越好

B. 圖1說明Cu2+3%的催化劑在350℃左右脫氮效率最高

C. 圖2說明第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

D. 圖2說明m點(diǎn)是平衡點(diǎn)

（3）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖所示，5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線____。

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