【題目】某同學(xué)為改進(jìn)金屬鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如下裝置。

可供選擇的試劑有：金屬鈉、MnO2、KClO3固體、鹽酸、NaOH溶液、澄清石灰水。

（1）玻璃儀器C的名稱是____。

（2）針筒A中放的是鹽酸，則B中放的是____。

（3）針筒D的作用是____。

【答案】球形干燥管 KClO3固體 吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境

【解析】

進(jìn)行金屬鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，針筒A中盛放的是濃鹽酸，則B中為KClO3固體，發(fā)生KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，球形干燥管C中發(fā)生Na與氯氣的反應(yīng)生成NaCl，D中NaOH吸收尾氣，以此解答該題。

(1)由裝置可知C的名稱是球形干燥管；

(2)針筒A中放的是鹽酸，應(yīng)在B中反應(yīng)生成氯氣，且在常溫下生成氯氣，只有KClO3固體符合；

(3)針筒D中盛放的試劑是NaOH溶液，作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表

溶質(zhì)

NaCl

CH3COOK

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7

8.1

11.6

9.7

8.3

①等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個(gè)數(shù)：Cl-_________ClO-，濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)

②HCO3-的水解常數(shù)為__________（填寫具體數(shù)值），在相同溫度下，同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導(dǎo)電能力大小為__________

（2）常溫下，向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時(shí)后呈中性，則此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)

（3）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。

①常溫下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:_____。

（4）常溫下，amol/L氨水與等體積0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液顯中性，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是__________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______。

（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。

（3）配制溶液時(shí)有多個(gè)操作，請(qǐng)簡(jiǎn)述定容的過程:________。

（4）配制過程中，下列操作會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有____（填序號(hào)）。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

e．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以白云石（主要含CaCO3）為原料，按以下工藝流程制備某種新型的超導(dǎo)材料12CaO·7Al2O3。

（1）若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“煅燒Ⅰ”的操作，可將樣品放在_____________（填儀器名稱）中加熱；操作Ⅰ的名稱是_____________。

（2）“浸出”過程中，CaO先與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，寫出Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；檢驗(yàn)“浸出”過程中有NH3生成的方法是___________。

（3）溶液X在流程中能循環(huán)利用，其中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式為______。

（4）“煅燒Ⅱ”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石進(jìn)行此步反應(yīng)？請(qǐng)說明理由_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.四水合銅離子([Cu(H2O)4]2+)的模型如圖所示，銅離子與水分子的氧原子形成4個(gè)配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C.H原子的電子云圖如圖所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)目多

D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子

②常溫常壓下,32g SO2 含有的分子數(shù)約為3.02×1023

③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

⑤標(biāo)況下,22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中,所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

⑦常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑧11.2L氯氣中含有NA個(gè)氯原子

A.①③④⑥⑧B.①④⑤C.①②⑤D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用相關(guān)知識(shí)填空．

(1)等質(zhì)量的SO2和SO3所含氧原子個(gè)數(shù)之比__________

(2)4.8gCH4中所含氫原子個(gè)數(shù)與____________g水所含氫原子數(shù)相等

(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____________，R的相對(duì)原子質(zhì)量是_________

(4)標(biāo)況下, 16g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體,其體積為8.96L,則該混合氣體的密度相對(duì)氫氣為________，一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為___________,若將此混合氣體通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的質(zhì)量是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一個(gè)有機(jī)物的核磁共振氫譜圖，請(qǐng)你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的 （ ）

A.CH3CH2CH2CH3B.（CH3）3CCH3

C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。

(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______________。

(3)d中的試劑為__________________。

(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是__________________。

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