【題目】某科研小組利用電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng))傳感器、pH傳感器探究NaHCO3和CaCl2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等體積、等濃度CaCl2溶液,電導(dǎo)率以及pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.電導(dǎo)率下降的原因是生成了CaCO3沉淀導(dǎo)致溶液中離子濃度降低
B.a點(diǎn)后pH下降的原因是Ca2+促進(jìn)HCO3H++CO平衡右移
C.pH=7.3時(shí),溶液中溶質(zhì)主要為NaCl、CaCl2
D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液
【答案】D
【解析】
A.溶液中離子濃度減小,則溶液導(dǎo)電能力下降,電導(dǎo)率變小,故電導(dǎo)率下降的原因是生成了CaCO3沉淀,A正確,不符合題意;
B.Ca2+結(jié)合CO,生成CaCO3沉淀,促進(jìn)碳酸氫根的電離,氫離子濃度增大,溶液的pH降低,B正確,不符合題意;
C.pH=7.3時(shí),溶液約為中性,溶質(zhì)主要為NaCl、CaCl2,故C正確,不符合題意;
D.根據(jù)圖給信息可知,等濃度的氯化鈣與等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀,不能鑒別,故D錯(cuò)誤,符合題意;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下問(wèn)題:
(1)若25<t1<t2,則Kw________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是___________________。
(2)t2℃時(shí),將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是()
離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量
②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑,是為了防止產(chǎn)生污染
③煉鐵高爐有兩個(gè)進(jìn)口、三個(gè)出口
④用含硫較多的生鐵煉鋼,應(yīng)加入較多的生石灰
⑤煉鐵、煉鋼過(guò)程中都發(fā)生CaO+SiO2CaSiO3
⑥盡管鐵的熔點(diǎn)是1 535 ℃,但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)
⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷
A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:
(1)在電解過(guò)程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是______(填字母)。
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>________。
a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過(guò)________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去NaCl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液,現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸,通入1 mol 二氧化碳?xì)怏w,縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。
(1)請(qǐng)畫(huà)出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線(xiàn)______________。
(2)并寫(xiě)出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應(yīng)的離子方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過(guò)不同的化學(xué)的反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:
(1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使___,灼燒后的坩堝應(yīng)放在___上,不能直接放在桌面上。
a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是___。
a.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原
b.灼燒不充分銅未被完全氧化
c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅
d.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
(3)通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、___、冷卻結(jié)晶、___、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種斜徑制取膽礬,與途徑I相比,途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:____。
(5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若測(cè)定結(jié)果x值偏高,可能的原因是___。
a.加熱溫度過(guò)高
b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻
d.膽礬晶體部分風(fēng)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)斷開(kāi)K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B. 斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e—=2Cl—
D. 斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是
A. 燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能
B. 液態(tài)N2O4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒(méi)被破壞
C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O
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